濃度均為0.1mol/L的8種溶液，①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，溶液pH由大到小的順序是（填寫編號）
④⑤⑥⑦⑧③①②
④⑤⑥⑦⑧③①②
．
分析：先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點比較PH，再按照溶液的PH由大到小進行排序．
解答：解：屬于堿的為：④Ba（OH）2⑤NaOH，濃度相同時，堿性④＞⑤；
水解呈堿性的為：⑥CH3COONa，但水解程度較小，則pH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的為：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①為一元強酸，②為二元強酸，③為弱酸，⑧水解呈酸性，濃度相同時，
溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
綜合以上分析可知，溶液的pH由大到小的順序是為：④⑤⑥⑦⑧③①②，
故答案為：④⑤⑥⑦⑧③①②．
點評：本題考查了溶液PH的大小比較，題目難度不大，注意考慮電解質(zhì)的強弱以及鹽類的水解情況，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
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體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為（　　）

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Ⅰ．濃度均為0.1mol?L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L-1 A和E溶液的pH：A＜E
Ⅲ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.5L 0.01mol?L-1B溶液、0.48L0.01mol?L-1C溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性．請回答下列問題：
（1）C是
HCl
HCl
溶液（填化學(xué)式）．
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的C和E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
1：3
1：3

（3）將等體積等物質(zhì)的暈濃度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是
醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當
醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當

（4）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由小到大的關(guān)系是
c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
．
（5）相同條件下，H++OH-═H2O的△H=-57.3/mol，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.4KJ/mol，則CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）的△H=
+1.9kJ/mol
+1.9kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?潮州二模）下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

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