Question

【題目】兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：3
D.1：2

Answer 1

【答案】D
【解析】解：鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應，設鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol， 則

2Al+	6HCl	=	2AlCl3+	3H2↑
2				3
				x

2Al+	2NaOH+	2H2O	=	2NaAlO2+	3H2↑
2					3
					2x

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：（ mol×27g/mol）：（ mol×27g/mol）=1：2，
故選D．
【考點精析】關(guān)于本題考查的鋁的化學性質(zhì)，需要了解很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應才能得出正確答案．