把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極，a、c相連時(shí)，c為正極，b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活潑性順序由大到小為（　�。�
A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
B
若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極即活動(dòng)性：a＞b；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極，即c＞d；a、c相連時(shí)，c為正極，即a＞c；，b、d相連時(shí)，b為正極，即b＞d；綜上所述，四種金屬的活潑性順序由大到小為a＞c＞d＞b，即B正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)—段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法正確的是
A．鋅片是負(fù)極，銅片是正極B．電子是從銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流到鋅片上
C．溶液中H+ 移向鋅片被還原變成H2D．電解液的pH逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池在工作時(shí)，下列敘述正確的是
A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋
B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
C．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極
D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（   ）
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Cd (s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)
C．2Ag+ (aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)
D．2Ag+ (aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，不正確的是
A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．如將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，則Zn電極依然作負(fù)極
D．鹽橋中裝有瓊脂－飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂鋁合金在堿性溶液中開(kāi)始反應(yīng)緩慢，后反應(yīng)加速。經(jīng)分析是氧化膜及微小原電池作用的結(jié)果。下列敘述正確的是
A．原電池的負(fù)極是鎂B．負(fù)極的電極反應(yīng)式是Mg-2e = Mg2+
C．原電池的負(fù)極是鋁D．正極的電極反應(yīng)式是2H++2e = H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是
A．Zn為負(fù)極，Cu為正極
B．正極反應(yīng)為Zn－2e→
C．負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e→
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（2分）由銅、銀和硝酸銀溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為      ，正極反應(yīng)式為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如右圖）。若整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程有6．5 g鋅溶解，此時(shí)H2SO4恰好全部用完�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式                       ，正極發(fā)生的現(xiàn)象是                           ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                  。
（2）試計(jì)算：銅片上共放出        L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子     mol，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為              mol／L。

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同步練習(xí)冊(cè)答案