12．下列變化規(guī)律的敘述中，正確的是（　　）
A．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸減弱B．NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱
C．Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性逐漸減弱D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；
C．同主族元素自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．因非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以還原性F-＜Cl-＜Br-＜I-，故A錯誤；
B．因金屬性Rb＞K＞Na，所以堿性NaOH＜KOH＜RbOH，故B錯誤；
C．同主族元素自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)，故C錯誤；
D．因非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，掌握金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵，注意元素金屬性和非金屬性與單質(zhì)或離子的還原性、氧化性的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．在相同溫度下，體積相等且pH均等于3的鹽酸和醋酸溶液，分別加蒸餾水稀釋100倍后，下列分析中正確的是（　　）
A．二者的pH仍然相等且均為5B．鹽酸的pH大
C．醋酸的pH大D．鹽酸的pH為5，醋酸的pH在3～5之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O．
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s2sp1；B和N相比，電負(fù)性較大的是N，BN中B元素的化合價(jià)為+3．
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°；B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3與過量NaF作用可生成NaBF4，B的立體構(gòu)型為正四面體．
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5）^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有以下說法：①氯原子和氯離子性質(zhì)一樣�、�+7價(jià)的氯只具有氧化性　③氯原子比氯離子多一個(gè)電子�、苈葰饩哂醒趸裕痪哂羞�原性�、萋仍颖嚷入x子半徑小�、薷呗人崾亲罡邇r(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，其中說法正確的是（　�。�
A．③⑤⑥B．①②③C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室中可用KMnO4來制備氧氣．KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為（　　）
A．+7B．+5C．+1D．-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列有機(jī)物屬于芳香族化合物的是①②③④⑥⑦⑧，屬于芳香烴的是②③④⑦⑧，屬于苯的同系物②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空

①反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
②一氯環(huán)己烷的一硝基取代產(chǎn)物有4種（不考慮立體異構(gòu)）．
③反應(yīng)④的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定壓強(qiáng)下，向容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
③保持其它條件不變，下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率、且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化劑  b．降低反應(yīng)溫度      c．通入H2
d．再增加a mol CO和2a molH2    e．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O的說法不正確的是（　　）
A．放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42-+2e-═PbSO4
B．放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
C．放電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
D．放電時(shí)，每當(dāng)消耗1 mol鉛時(shí)轉(zhuǎn)移電子2 mol

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