Question

常溫度下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示．下列選項正確的是（　�。�

• A、a點所示的溶液中c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCl0）+c（OH^-）
• B、b點所示的溶液中c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-）
• C、c點所示的溶液中c（Na⁺）=c（HCl0）+c（ClO^-）
• D、d點所示的溶液中c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

分析：整個過程發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答：解：A．a(chǎn)點溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．b點溶液酸性最強(qiáng)，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（H⁺）＞c（Cl^-），酸性越強(qiáng)，次氯酸的電離程度越小，所以c（HClO）＞c（ClO^-），所以離子濃度大小順序是c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-），故B正確；
C．c點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故C錯誤；
D．d點溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-）+c（Cl0^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），為易錯點，難度中等．