16．按要求填空．
（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
2，2，3，3-四甲基戊烷（CH3）3CC（CH3）2CH2CH3　　　    3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3　　　　
（2）用系統(tǒng)命名法寫出下列物質(zhì)名稱：
3，3，5-三甲基庚烷
2，3-二甲基-1-丁烯    
CH3（CH2） 4OH1-戊醇

（3）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、碳碳雙鍵和氯原子．

分析 （1）最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)C原子，2、3號(hào)碳原子上各連接2個(gè)甲基，據(jù)此書寫；最長(zhǎng)的主鏈含有7個(gè)C原子，甲基處于3、4號(hào)碳原子上，乙基處于4號(hào)碳原子上，據(jù)此書寫；
（2）烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號(hào)；
烯烴和醇命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)；
（3）根據(jù)常見的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、-X、-OH、-CHO、-COOH、-COOR-來分析．

解答 解：（1）2，2，3，3-四甲基戊烷，最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)C原子，2、3號(hào)碳原子上各連接2個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）3CC（CH3）2CH2CH3；3，4-二甲基-4-乙基庚烷，最長(zhǎng)的主鏈含有7個(gè)C原子，甲基處于3、4號(hào)碳原子上，乙基處于4號(hào)碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3，
故答案為：（CH3）3CC（CH3）2CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3；
（2）烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有7個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號(hào)，則在3號(hào)碳原子上有2個(gè)甲基，在5號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為：3，3，5-三甲基庚烷；
烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在碳碳雙鍵處在1號(hào)和2號(hào)碳原子之間，在2號(hào)和3號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱為：2，3-二甲基-1-丁烯；
醇在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，則主鏈上有5個(gè)碳原子，為戊醇，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子來編號(hào)，則名稱為1-戊醇．
故答案為：3，3，5-三甲基庚烷； 2，3-二甲基-1-丁烯；1-戊醇；
（3）中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：羥基、碳碳雙鍵和氯原子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫，題目難度中等，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B．用CH3COOH除水垢：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+2HClO
D．少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：氧化過程中溫度需控制在55～60℃，發(fā)生的主要反應(yīng)為C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O．
（1）酸溶過程中不用濃硫酸的原因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍裕軌蚺c草酸發(fā)生反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖所示．
 ①A裝置的溫度不高于60℃的原因是濃硝酸具有揮發(fā)性．
 ②B裝置中倒扣的漏斗的作用是防止倒吸．
（3）工業(yè)上吸收NO和NO2的體積比約為1：1，若V（NO）：V（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致剩余一氧化氮；若V（NO）：V（NO2＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，其雜質(zhì)為硝酸鈉．
（4）樣品中NaNO2的定性測(cè)定：取少量該樣品放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，然后加入酸性K2Cr2O7溶液，酸性K2Cr2O7溶液褪色（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)），完成該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成CoCl2．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出加適量NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3 、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）和過濾．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B（填選項(xiàng)序號(hào)）．

A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．若該電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$ CoO2+LiC6，則電池
放電時(shí)的正極反應(yīng)式為CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有淺紅色的水．將氣球用橡皮繩緊系在試管口．實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．U形管內(nèi)的紅水褪色B．試管內(nèi)溶液變紅
C．氣球a被吹大D．U形管中的水位：c端高于d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用灘涂資源，用貝殼經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得石灰乳，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO、CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2，可通過加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀再用水洗滌而除去．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2．
（3）寫出電解熔融MgCl2制得金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存、不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體健康．海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵，其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中膠體及懸浮物沉淀下來，軟化是除去水中Ca2+和Mg2+．
（3）目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（4）海水除了可以得到淡水外，還可從中提取多種化工原料．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：
①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶．其先后順序正確的是D（填序號(hào)）．
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
（5）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如圖所示：
①在第（1）個(gè)設(shè)備中先把N2和H2壓縮的目的是使平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)．
②在第（3）個(gè)設(shè)備中用冷卻的方法分離出液氨，其目的是使平衡右移，提高氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是（　�。�
①②③④
pH111133
溶液氨水醋酸鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A．①、②兩溶液相比，后者對(duì)水的電離的抑制程度大于前者
B．③、④兩種溶液中分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是③
C．等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者
D．①、④兩溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度滿足c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3．
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨配離子的溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（7）金剛石的晶胞如圖2．立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cmˉ3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．

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