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3．下列實驗事實能證明醋酸是弱電解質的是（　�。�
A．醋酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅
B．醋酸溶液能與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體
C．煮沸醋酸溶液再冷卻到常溫，發(fā)現溶液pH變大
D．濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，前者導電能力強

分析 要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．強酸、弱酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅，不能判斷醋酸為弱電解質，故A錯誤；
B．強酸和弱酸溶液都能與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，不能說明醋酸為弱電解質，故B錯誤；
C．煮沸醋酸溶液再冷卻到常溫，醋酸揮發(fā)，溶液中氫離子難度減小溶液pH變大，不能說明醋酸為弱電解質，故C錯誤；
D．相同濃度的一元酸醋酸和鹽酸溶液醋酸導電性弱，說明醋酸溶液存在電離平衡為弱電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的判斷，題目難度不大，電解質強弱是根據其電離程度劃分的，不能根據溶液導電性強弱劃分，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物的分子中，所有原子均處于同一平面的是（　　）
A．丙烯B．氯乙烷C．甲苯D．溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，溶液中離子濃度都減小
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，電離平衡常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．過氧化鈉（Na2O2）是中學常見物質．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO2無強還原性，反應原理不相同．據此設計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點．
（1）提出假設：假設1：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設3：固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明SO2被部分氧化．
實驗探究：實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應的SO2．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據判斷，SO2未被氧化時、完全被氧化時的V-m1關系式．
未被氧化：V=$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于原子結構及微粒間的數量關系的說法錯誤的是（　�。�
A．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
B．微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的電子層結構
C．短周期第ⅣA與ⅥIA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構
D．${\;}_{20}^{48}$Ca2+的中子數比核外電子數多10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數依次為：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5、Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17．下列有關說法中，錯誤的是（　�。�
A．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱
B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
C．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
D．因為AgCl比Ag2SO4更難溶，所以AgCl不會轉化為Ag2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的結構簡式如圖所示：下列有關該有機物的敘述正確的是（　　）
A．該有機物的分子式為C11H14O3
B．該有機物可能易溶于水且具有水果香味
C．該有機物可能發(fā)生的化學反應類型有：水解、酯化、氧化、取代
D．1mol該有機物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水該反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）W、Y可形成化合物W2Y該化合物的電子式是
（3）Y 的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生的化學反應方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學反應方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．從海水中提取鎂，正確的方法是（　�。�
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2晶體$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2晶體（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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