3．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．醋酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅
B．醋酸溶液能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
C．煮沸醋酸溶液再冷卻到常溫，發(fā)現(xiàn)溶液pH變大
D．濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，前者導(dǎo)電能力強(qiáng)

分析 要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．強(qiáng)酸、弱酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅，不能判斷醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)酸和弱酸溶液都能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不能說明醋酸為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．煮沸醋酸溶液再冷卻到常溫，醋酸揮發(fā)，溶液中氫離子難度減小溶液pH變大，不能說明醋酸為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．相同濃度的一元酸醋酸和鹽酸溶液醋酸導(dǎo)電性弱，說明醋酸溶液存在電離平衡為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱劃分，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物的分子中，所有原子均處于同一平面的是（　�。�
A．丙烯B．氯乙烷C．甲苯D．溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，溶液中離子濃度都減小
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，電離平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．過氧化鈉（Na2O2）是中學(xué)常見物質(zhì)．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．
實(shí)驗(yàn)一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)．
（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明SO2被部分氧化．
實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)二：通過測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化時(shí)、完全被氧化時(shí)的V-m1關(guān)系式．
未被氧化：V=$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B．微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．短周期第ⅣA與ⅥIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)
D．${\;}_{20}^{48}$Ca2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5、Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17．下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱
B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
C．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
D．因?yàn)锳gCl比Ag2SO4更難溶，所以AgCl不會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C11H14O3
B．該有機(jī)物可能易溶于水且具有水果香味
C．該有機(jī)物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有：水解、酯化、氧化、取代
D．1mol該有機(jī)物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水該反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）W、Y可形成化合物W2Y該化合物的電子式是
（3）Y 的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+
（6）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．從海水中提取鎂，正確的方法是（　�。�
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2晶體$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2晶體（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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