定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。關(guān)于化學(xué)常用計(jì)量的說法正確的是
A．物質(zhì)的量符號(hào)為N，單位為摩爾
B．阿伏加德羅定律僅適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
C．摩爾質(zhì)量的數(shù)值與相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等
D．1mol·L－1NaOH溶液指的是每升該濃度的NaOH溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為1mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計(jì)算，并將結(jié)果直接填入空格中。
⑴0.1摩H2SO4約含__________個(gè)H原子，溶于水后電離出__________mol SO42-。
⑵36克水與__________g CO2具有相同的氧原子數(shù)。
⑶71gNa2SO4中所含Na+的物質(zhì)的量為__________mol。
（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩爾質(zhì)量為        ；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為       。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指     ℃，     Pa；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2的體積都約為     L,質(zhì)量為       g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）把1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積)氯化氫溶解于水，配制成500 mL溶液，該溶液的氫離子濃度為         mol / L，溶液的pH值為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某原子的摩爾質(zhì)量是M g?mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約是（   ）               
A．M gB．1/M g
C．M/6.02×1023gD．6.02×1023/M g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3－，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為
A．a(chǎn)/2 molB．(a/22.4－b) mol
C．(a/22.4－b/2) molD．b/2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）下圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。問：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）取該鹽酸25.4 mL與2.00 mol·L-1的氫氧化鈉
溶液100 mL混合，再將混合液稀釋到1.00 L，
此時(shí)溶液的pH約為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．常溫常壓下，1 g H2和16 g O2的體積相同
B．在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大
C．任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮
D．同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同條件下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2:1，體積比為4:1，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是（   ）
A．16　　B．17　　C．44　　　D．64

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 (NA為阿伏伽德羅常數(shù))
A．標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA
B．48 g O3氣體含有NA個(gè)O3分子
C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2＋
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案