短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是(　　)

A．元素非金屬性：Z>Y>X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

C．原子半徑：Z<Y<X

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y<X


解析：本題考查元素周期表和元素周期律知識(shí)，意在考查考生的推斷能力。根據(jù)提供的信息，可以推斷出X為O，Y為S，Z為P。非金屬性：O>S>P，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：S>P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H3PO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：P>S>O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：P<S<O，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3<H2S<H2O，D項(xiàng)正確。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+2Y2(g) 2 Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度為 0.3mol/L，則下列判斷正確的是 （ ）

A．b ≤ 0.1mol/L

B．達(dá)平衡時(shí)，X2的正反應(yīng)速率與Y2的逆反應(yīng)速率相等

C．a(chǎn) ≥ 0.05 mol/L

D．該平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量濃度之和小于（a+ b+0.2）mol/L．


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

—→—→產(chǎn)品

已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

(1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是_______________________。

(2)若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 mol·L－1，則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。

(3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過(guò)濾，則趁熱過(guò)濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。

(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入______________；②過(guò)濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品。

(5)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約為_(kāi)_______(MgSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是周期表中的一部分,根據(jù)A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

   族

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

    (1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是        ,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是         ,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是       ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         .

    (2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是    ,酸性最強(qiáng)的是     ,呈兩性的是        . 

    (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的               ，

    (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是          ，

   （5）A和D組成化合物的電子式                      ，

   （6）A和E組成化合物的化學(xué)式                      ，

   （7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程                      

   （8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式         

                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(　　)

A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW

B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種

C．四種元素均可與氫元素形成18電子分子

D．四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列相關(guān)關(guān)系正確的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

B．原子半徑：Na>Mg>O

C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．離子半徑：Cl－>S2－>K＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)_________________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：________________。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是 （   ）

A．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，正確的是

①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；②化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為光能，光能不能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；③鎂與鹽酸的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的鎂、鹽酸的能量和大于氯化鎂溶液、氫氣的能量和；④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

A.①②③        B.③④        C.②③④        D.只有③

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