精英家教網(wǎng)如圖所示是某反應體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M、N、P的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、該反應的化學方程式可表達為2M+N?2PB、當反應時間為20 min時，曲線開始發(fā)生變化的原因可能是由于增大壓強引起的C、反應在10 min時，若曲線的變化是由于升溫造成的（其他條件不變），則該反應的正反應一定為吸熱反應D、在反應時間段10 min～15 min內(nèi)，物質(zhì)P的反應速率約為0.0001 mol/（L?s）
分析：A、利用物質(zhì)的量濃度變化值之比等于化學計量數(shù)之比求出化學方程式；
B、當反應時間為20min時，N濃度增大，M、P濃度沒變，據(jù)此判斷；
C、反應在10min達到化學平衡狀態(tài)，若曲線的變化是由于升溫造成的，根據(jù)平衡移動判斷△H；
D、在反應時間為10min-15min之內(nèi)，物質(zhì)P的濃度變化為0.03mol/L，再根據(jù)v=
△C
t
 計算．
解答：解：A、根據(jù)圖象可知M、N濃度減小為反應物，P濃度增大為生成物，在0～15min時，M的濃度變化值為：0.2-0.16=0.04mol/L，N的濃度變化值為：0.1-0.08=0.02mol/L，P的濃度變化值為：0.04mol/L，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化值之比等于化學計量數(shù)之比，則化學計量數(shù)之比為：0.04：0.02：0.04=2：1：2，所以該反應的化學方程式可表達為2M+N?2P，故A正確；
B、當反應時間為20min時，N濃度增大，M、P濃度沒變，所以曲線開始發(fā)生變化的原因是增大了N的濃度，故B錯誤；
C、反應在10min達到化學平衡狀態(tài)，若曲線的變化是由于升溫造成的，而M、N的濃度減小，P的濃度增大，說明升高溫度平衡正移，正反應為吸熱反應，故C正確；
D、在反應時間為10min-15min之內(nèi)，物質(zhì)P的濃度變化為0.01mol/L，v=
△c
t
=
(0.04-0.01)mol/L
5min
=0.006mol/（L?min），故D錯誤；
故選：BD．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線、化學平衡的影響因素，速率的計算等，難度中等，注意根據(jù)圖象中的變化分析解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應的化學方程式為
CO2+3H2
一定條件
→CH3OH+H2O
CO2+3H2
一定條件
→CH3OH+H2O
；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了
催化劑的催化活性
催化劑的催化活性
．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列
C
C
操作的原理比較相符（填字母）．
A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．結(jié)晶
（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括
高溫水蒸氣
高溫水蒸氣
．
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2mol CO2和6mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，v（H2）=
0.24mol/（L?min）
0.24mol/（L?min）
；能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有
增大H2的用量等
增大H2的用量等
．
（5）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol，H2 （g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
[CO]?[H2O]
[CO2]?[H2]
[CO]?[H2O]
[CO2]?[H2]
．
（2）該反應為
吸熱
吸熱
反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K
等于
等于
1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時上述反應的平衡移動方向為
逆反應方向
逆反應方向
．（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）
（5）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術(shù)原理為：
 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
該反應的能量變化如圖所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：
減小
減小
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol．氮氣的平均反應速率v（N2）=
0.01mol/L?min
0.01mol/L?min
，H2的轉(zhuǎn)化率是
33.3%
33.3%
．
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施一定可行的是
ACD
ACD
．
A．增大壓強
B．改變反應的催化劑
C．液化生成物分離出氨
D．向容器中按原比例再充入原料氣
E．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液．②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體．寫出②中反應的化學方程式
 
．
（2）如將CO2與H2 以1：3的體積比混合．
①適當條件下合成某烴和水，該烴可能是
 
（填序號）．
A．烷烴      B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，氫氣的反應速率v（H2）=
 
；氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有
 
．（任寫兩種即可）
（3）如將CO2與H2 以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol則CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式是
 
．
（4）最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵兀畬懗鲆詺溲趸洖殡娊赓|(zhì)的甲醇燃料電池負極反應式
 
．當電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．
（5）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表．
溶解度（S）/g 溶度積（Ksp）
Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
吸收CO2最合適的試劑是
 
[填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年貴州省遵義市湄潭中學高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=    ．
（2）該反應為    反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K    1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時上述反應的平衡移動方向為    ．（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）
（5）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術(shù)原理為：
 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
該反應的能量變化如圖所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：    ．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol．氮氣的平均反應速率v（N2）=    ，H2的轉(zhuǎn)化率是    ．
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施一定可行的是    ．
A．增大壓強
B．改變反應的催化劑
C．液化生成物分離出氨
D．向容器中按原比例再充入原料氣
E．升高溫度．

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