15．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．工業(yè)上合成氨采用鐵觸媒作催化劑加快反應(yīng)速率
B．啤酒瓶打開瓶蓋產(chǎn)生大量氣泡
C．加熱蒸發(fā)MgCl2溶液得到Mg（OH）2
D．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，則平衡不移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，故A選；
B．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導(dǎo)致的，屬于可逆過程，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．氯化鎂水解生成氫氧化鎂和HCl，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致促進氯化鎂水解，所以加熱蒸發(fā)MgCl2溶液得到Mg（OH）2，可以用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確勒夏特列原理的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，注意：催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不改變平衡移動，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c（A）增大，應(yīng)采取（　�。�
A．加壓B．減壓C．減小B的濃度D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯

沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
環(huán)己烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
環(huán)己烷、乙醇和水共沸物62.1
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格，實驗流程如圖1：

（1）制備苯甲酸乙酯，裝置最合適的是圖2中的B

反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用（通過形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進酯化反應(yīng)向正向進行．
（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（5）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)，趁熱過濾的原因苯甲酸銅冷卻后會結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品
（6）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
B．農(nóng)作物秸稈處理起來麻煩，利用價值低，適于就地露天焚燒
C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是…（　　）
①溫室效應(yīng)；   ②赤潮；   ③酸雨；   ④光化學(xué)污染；
⑤臭氧空洞；   ⑥水俁�。� ⑦潮汐；   ⑧大脖子�。�
A．②⑧B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一 段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．甲中電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流入銅片
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

（1）CH3COOH的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是圖1（填“圖1”或“圖2”），圖象中a=20.00mL；
（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH時選用酚酞做指示劑，當V（NaOH）=10.00mL時，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）；
（4）D點所示溶液中c（Na+）﹦c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”、“﹦”）；
（5）E點對應(yīng)的溶液pH＞7，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示．其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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