19．五種短周期元素M、N、P、Q、K原子序數(shù)依次增大，已知：M與N，P、Q與K分別為同周期元素，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2.5倍，N的最低負(fù)價(jià)為奇數(shù)，P是同周期主族原子半徑最大的元素，Q與N能形成離子化合物，K元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物之間能相互反應(yīng)
B．N單質(zhì)能將K從其鈉鹽的水溶液中置換出來
C．N的氫化物沸點(diǎn)高于其它同族元素氫化物的沸點(diǎn)
D．P、Q、K對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可能發(fā)生反應(yīng)

分析 五種短周期元素M、N、P、Q、K原子序數(shù)依次增大，已知：M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2.5倍，則M有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，即M為N元素；M與N為同周期元素，而且N的原子序數(shù)大于M，N的最低負(fù)價(jià)為奇數(shù)，所以N的最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，即N為F元素；P、Q與K分別為同周期元素，在第三周期，P是同周期主族原子半徑最大的元素，則P為Na元素；K元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，所以K為S元素；Q與N能形成離子化合物，則Q為Al元素或Mg元素，據(jù)此分析．

解答 解：五種短周期元素M、N、P、Q、K原子序數(shù)依次增大，已知：M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2.5倍，則M有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，即M為N元素；M與N為同周期元素，而且N的原子序數(shù)大于M，N的最低負(fù)價(jià)為奇數(shù)，所以N的最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，即N為F元素；P、Q與K分別為同周期元素，在第三周期，P是同周期主族原子半徑最大的元素，則P為Na元素；K元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，所以K為S元素；Q與N能形成離子化合物，則Q為Al元素，
A．M為N元素，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，故A正確；
B．N為F元素，K為S元素，氟氣與硫化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，能直接與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．N為F元素，HF分子間存在氫鍵沸點(diǎn)較高，所以HF沸點(diǎn)高于其它同族元素氫化物的沸點(diǎn)，故C正確；
D．若Q為Al元素，則氫氧化鋁、氫氧化鈉、硫酸三者之間能兩兩反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100 ℃時(shí),3.88 g 的氣體A與足量的Na2O2反應(yīng),可放出氧氣,且固體的質(zhì)量增加了2.28 g,由此可知,A的組成為( )

A．只有水蒸氣 B．只有二氧化碳 C．水蒸氣和二氧化碳 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，
Fe（CO）5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）gd合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp3、sp2，配體中提供孤對電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有bd形成．
a．離子鍵    b．配位鍵   c．非極性鍵   d．δ鍵
（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為2：1，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（寫出已化簡的比例式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，濃度均為0.10mol•L-1、體積均為V0的HX和HY溶液，分別加水稀釋至體積V，AG[AG=$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]隨1g$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．a、b溶液中導(dǎo)電離子數(shù)目相等
B．水的電離程度：a＜b＜c
C．d點(diǎn)所示溶液的AG=8
D．與等濃度的NaOH溶液中和時(shí)，c點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積大于a點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，分子中無醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應(yīng)原理：（C2H4O）n$\stackrel{H+}{→}$n（C2H4O）．
（1）先把混合物分離得到（C2H4O）n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱為分液．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶內(nèi)，冷凝水的進(jìn)口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶內(nèi)導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過程中，體積越來越小，直至完全消失，說明乙醛具有易溶于水的性質(zhì)，當(dāng)觀察到導(dǎo)氣管中氣流很小時(shí)，必要的操作是及時(shí)撤去導(dǎo)管，目的是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有M、X、Y、Z、Q五種元素．M元素的電負(fù)性在所有元素中最大，X原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)多1；Y原子s軌道和p軌道電子數(shù)相同，且有2個(gè)單電子；Z原子核外有3種能級(jí)，每種能級(jí)所含電子數(shù)相同；Q的原子序數(shù)為M、Y、Z原子序數(shù)之和．
（1）Q元素的元素符號(hào)為V，該元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為．
（2）M、Y、Z第一電離能由大到小順序?yàn)镕＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）將X、Y形成的化合物與單質(zhì)Z在電爐中高溫，得到化合物X4Z，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2B2O3+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$B4C+6CO，化合物X4Z熔、沸點(diǎn)高，硬度大，試解釋原因B4C以共價(jià)鍵結(jié)合的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體．
（4）M與X形成的化合物的鍵角為120°；如果把該化合物與乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）放在一起，X原子的雜化方式發(fā)生了變化，鍵長增加．請說明X原子雜化方式的變化及其原因B原子有空軌道，接受乙醚中O原子提供的孤對電子形成配位鍵，B原子由sp2雜化變?yōu)閟p3雜化．
（5）Q2Y5溶解在NaOH溶液中，可得到某酸鈉（Na3QY4），該鹽陰離子的空間構(gòu)型為正四面體；也可以得到偏某酸鈉，其陰離子呈如圖所示的四面體無限鏈狀結(jié)構(gòu)（四面體的頂點(diǎn)為Y，Q位于四面體的體心），則偏某酸鈉的化學(xué)式為NaVO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．液態(tài)水氣化B．Al和Fe3O4的反應(yīng)
C．濃硫酸的稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固體）混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸鋅用于制造立德粉，并用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑等．現(xiàn)欲用氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）為原料及以下工藝流程生產(chǎn)ZnSO4•7H2O．

（1）步驟Ⅰ的操作是酸浸和過濾，濾渣A的主要成分是H2SiO3（填化學(xué)式）．
（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率．
（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（4）步驟Ⅲ得到的濾液中，金屬陽離子是Zn2+（填離子符號(hào)）．
（5）步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，其原因是降低烘干的溫度，防止ZnSO4•7H2O分解．
（6）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如下圖所示．

680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為b（填字母序號(hào)）．
a．ZnO　b．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4   d．ZnSO4•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．空白實(shí)驗(yàn)分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，是指在不加樣品的情況下，用與測定樣品相同的方法、步驟進(jìn)行定量分析，把所得結(jié)果作為空白值，從樣品的分析結(jié)果中扣除，這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統(tǒng)誤差．“凱氏定氮法”是經(jīng)典的測定化合物或混合物中總氮量的一種方法．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組成員想通過“凱氏定氮法”實(shí)驗(yàn)測定某品牌化肥中的氮含量．
實(shí)驗(yàn)流程如下：
化肥$→_{加熱}^{輔助試劑}$（NH4）2SO4溶液$→_{吹出}^{NaOH}$NH3$→_{吸收}^{H_{3}BO_{3}}$（NH4）2B4O7溶液→用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
步驟：①取10.00g化肥樣品溶于水，定容至100mL；
②在燒杯中加入10.00mL步驟①中得到的化肥水溶液和輔助試劑，加熱使其充分反應(yīng)；
③反應(yīng)完畢，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
④按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

⑤取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.2500mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
⑥重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作．
數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)樣品和輔助試劑消耗鹽酸體積（mL）
110.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸33.18
210.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸33.70
310.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸33.22
4x
回答下列問題：
（1）滴定時(shí)（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl．H3BO3為一元弱酸，在水中發(fā)生反應(yīng)H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．pH相同的硼酸溶液、鹽酸中，水的電離程度前者大（填“前者大”、“后者大”或“相同”）
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是圓底燒瓶（填儀器名稱），長導(dǎo)管的作用是防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險(xiǎn)，防止冷卻時(shí)發(fā)生倒吸．
（3）編號(hào)為4的實(shí)驗(yàn)應(yīng)加入的樣品和輔助試劑為10.00mL蒸餾水、0.1g催化劑、20mL濃硫酸，理由是空白、等量對照以消除其他試劑、實(shí)驗(yàn)操作等因素引起的誤差．
（4）通過計(jì)算可得該化肥中的氮含量為116.2-3.5x克/每千克化肥（用含x的代數(shù)式表示，要求化簡）．

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