Question

【題目】某再回收利用公司對一廚房鐵鋁合金廢舊家具進行回收利用,其流程如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)流程中加碳酸鈉溶液浸泡的目的是_______________;在空氣中久置的目的是_________________。

(2)同條件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”， “不確定”),推測K2FeO4在凈水方面的作用_______________。(至少答兩條)

(3)已知K2FeO4水解顯堿性。在洗滌K2FeO4固體時最好選用__________。

A．水 B．亞硫酸氫鈉溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．先氫氧化鈉溶液后乙醇

(4)熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,鋁電鍍的主要電極反應式為___________________。(寫出一個電極反應即可)

(5)已知氯化鋁受熱易升華，氣態(tài)氯化鋁的密度為11.92g/L(已轉化為標準狀況),則氣態(tài)氯化鋁的分子式為______________________。

(6)氫氧化鋁經常用于做藥品，有兩種溶解方式：可以溶解為Al3+或[Al(OH)4]-。已知25℃時氫氧化鋁在pH=3和pH=10的兩溶液中溶解度均為7.8×10-3g(溶液密度近似為1g/mL)，則25℃下氫氧化鋁的兩種溶解方式的溶度積之比為____________。

Answer 1

【答案】 除油污 利用空氣中的氧氣將亞鐵氧化為三價鐵 高于 殺菌消毒、吸附懸浮物 D 7AlCl4+Al-3e=4Al2Cl7或相反 Al2Cl6 1023或10-23

【解析】(1) 鐵鋁合金廢舊家具用碳酸鈉溶液浸泡可以除去表面的油脂；鐵鋁合金粉碎后用鹽酸溶解生成氯化鋁和氯化亞鐵，在空氣中久置可以將將亞鐵氧化為三價鐵，故答案為：除油污；利用空氣中的氧氣將亞鐵氧化為三價鐵；

(2)根據流程圖，Na2FeO4溶液中加入氯化鉀固體反應生成K2FeO4固體，說明同條件下Na2FeO4溶解度高于K2FeO4溶解度，K2FeO4中鐵為+6價，具有強氧化性，可以殺菌消毒，還原產物鐵離子能夠水解生成氫氧化鐵膠體，可以吸附懸浮物，故答案為：高于；殺菌消毒、吸附懸浮物；

(3) K2FeO4水解顯堿性。A．用水洗滌，K2FeO4水解，錯誤；B．K2FeO4中鐵為+6價，具有強氧化性，能夠與亞硫酸氫鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，錯誤；C．用氫氧化鈉溶液洗滌，可以抑制K2FeO4水解，但會引入新雜質，錯誤；D．先用氫氧化鈉溶液洗滌，可以抑制K2FeO4水解，后乙醇洗滌，除去表面的氫氧化鈉，且乙醇易揮發(fā)，正確；故選D；

(4) 電鍍池中鍍件金屬鋁作陽極，金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應，Al+7AlCl4-3e-=4Al2Cl7，故答案為：陽；Al+7AlCl4-3e-=4Al2Cl7；

(5) 氣態(tài)氯化鋁的密度為11.92g/L，則氣態(tài)氯化鋁的摩爾質量=11.92g/L×22.4L/mol=267g/mol，分子式為Al2Cl6，故答案為：Al2Cl6；

(6)假設溶液體積為0.1L，則0.1L溶液中含有氫氧化鋁的物質的量==1×10-4mol，則pH=10時，c{[Al(OH)4]-}= =1×10-3mol/L，Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]- +H+，溶度積= c{[Al(OH)4]-}c(H+)=1×10-3×1×10-10=1×10-13，pH=3時，c(Al3+)=1×10-3mol/L，Al(OH)3Al3++3OH-，溶度積= c(Al3+) c3(OH-)=1×10-3×(1×10-11)3=1×10-36，則25℃下氫氧化鋁的兩種溶解方式的溶度積之比為=1023，故答案為：1023。