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羥基磷灰石是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：在劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：

(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋____  _  ___＋___   _____。

②5Ca(OH)2＋3H3PO4===__________________                         ____________。

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點是___________                       ____________。

(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是_______________________________________________。

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是________________(填化學式)。


 (1)①10NH4NO3　3H2O�、贑a5(PO4)3OH↓＋9H2O

(2)唯一副產物為水，工藝簡單

(3)反應液局部酸性過大，會有CaHPO4產生    (4)Ca5(PO4)3OH


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖

所示。下列說法不正確的是

A．0~b間反應：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為1.2 mol

C．b~c間反應：I2僅是氧化產物

D．當溶液中I¯與I2的物質的量之比為5∶2時，加入的

KIO3 為1.08mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


用0.1mol·L－1FeSO4溶液60ml，恰好將1×10－3molX2O72－離子還原，則元素X在還原產物中的化合價為_________.

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2S水溶液中存在電離平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，關于H2S溶液下列說法正確的是(　　)

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列說法正確的是 (　　)

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋) <c(CO)

C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)

D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，下列判斷正確的是

W

X

Y

Z

　   A．  四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

　   B．  四種元素形成的單質最多有6種

　   C．  四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子

　   D．  四種元素中，Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：


將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是             （填序號）。

①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產品的質量 

③優(yōu)化提取產品的品種        ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉移的電子數(shù)為         mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為                        ，產品2的化學式為        ，1L濃海水最多可得到產品2的質量為      g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為                  ；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應可視為舊鍵短裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其可逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H-H 鍵的鍵能為436kJ·mol-1 ,Cl-Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol-1 ，H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol-1 ,則H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反應熱(△H )等于（     ）

A.-183 kJ·mol-1        B.183 kJ·mol-1       C.-862 kJ·mol-1    D.862 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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