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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(g) +2B(g)C(g)+ D(g)，觀察下列物理量，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．C物質的物質的量濃度不變

B．物質C和物質D的物質的量濃度相等

C．B物質的轉化率不發(fā)生變化

D．反應速率v (A)= v (D)

【答案】AC

【解析】

試題分析：A、C物質的物質的量濃度不變，表明該反應已達到平衡狀態(tài)，A正確；B、物質C和物質D的物質的量濃度相等，不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C、B物質的轉化率不發(fā)生變化，說明正反應速率與逆反應速率相等，表明達到平衡狀態(tài)，C正確；D、反應速率之比等于化學計量數之比，則任意時刻v (A)= v (D)，D錯誤。答案選AC。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是

A．氧氣是氧化產物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4

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【題目】對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（ ）

①鋅片溶解了32.5克 ②鋅片增重了32.5克 ③銅片上析出1克氫氣

④銅片上析出1mol氫氣

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

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【題目】下列說法中不正確的是( )

A、共價化合物中不可能含有離子鍵

B、陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵叫離子鍵

C、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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【題目】從理論上分析，關于Fe—CuSO4溶液—Cu原電池的敘述正確的是

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C．鐵表面析出金屬銅 D．總反應為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

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【題目】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數值變小的是

A. c(CO32) B. c(Mg2+) C. c(H+) D. Ksp(MgCO3)

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【題目】下列過程中：①電離、②電解、③電鍍、④電焊、⑤電化學腐蝕，需要通電才能進行的是

A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．全部

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【題目】下列實驗所對應的離子方程式正確的是( )

A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋ 2HClO

B．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2+＋I2

C．在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2＋＋2HCO＋2OH－＝BaCO3↓＋CO＋2H2O

D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值。下列說法正確的是（ ）

A．2gD2O與2gH218O含有的中子數均為NA

B．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的數目之和為0.1NA

C．漂白粉中加入濃鹽酸，每生成1molCl2，轉移的電子數2NA

D．常溫下，將1molNO2氣體加壓生成N2O4的分子數為0.5NA

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