【題目】一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（ ）

A.縮小反應體系的體積，化學反應速率加快

B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s

C.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D.0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002mol/(Ls)

【答案】A

【解析】

A. 減小反應體系的體積，相當于增大壓強，各物質(zhì)濃度都增大，則化學反應速率加快，故A正確；

B. 反應物濃度越大，化學反應速率越快，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需時間大于10s，故B錯誤；

C. 升高溫度活化分子百分數(shù)增大，則正逆反應速率都加快，故C錯誤；

D. 若在015 s內(nèi)v(HI)=（0.10.07）÷15 mol/(Ls)=0.002 mol/(Ls)，相同時間內(nèi)v(I2)=v(HI)=×0.002 mol/(Ls)=0.001 mol/(Ls)，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蜂膠中含有某種活性物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于X的說法錯誤的是

A.分子式為C17H16O4

B.不含手性碳原子，但具有順反異構(gòu)現(xiàn)象

C.與溴水既可發(fā)生加成反應又可發(fā)生取代反應

D.1mol X最多能與8mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬由“侯氏制堿法”制取Na2CO3，以下實驗步驟能實現(xiàn)的是（ ）

A.用圖1裝置由石灰石與稀鹽酸制備CO2

B.用圖2裝置除去CO2中的HCl

C.用圖3裝置過濾所得的NaHCO3固體

D.用圖4裝置加熱灼燒NaHCO3固體制Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機物的說法正確的是

A. C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種

B. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物

C. 油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油，稱為皂化反應

D. 青蒿素是抗瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖所示，有酯基、過氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚從植物中提取, 能夠發(fā)生水解反應,具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問題。

(1)甲烷的比例模型是________，甲烷的電子式是__________ (填序號)。

(2)寫出甲烷與氯氣發(fā)生反應的化學方程式_____________(只寫第一步)，該反應的反應類型是________________。

(3)相對分子質(zhì)量為100的烷烴的分子式是_______________。

(4)甲烷與丙烷互為________。

A. 同位素 B. 同素異形體 C. 同系物 D. 同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，幾種常見弱酸的Ka如下表所示：

電解質(zhì)

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)（molL-1）

K1=5.6×10-2

K2=5.4×10-3

K=1.7×10-5

K=6.2×10-10

K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

（1）草酸（H2C2O4）是一種___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃時，0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是__。

（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)。回答下列問題：

①當V<10mL時，反應的離子方程式為___。

②當V=10mL時，溶液中、、H2C2O4、H+的濃度由大到小的順序為__。

③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=2c()+c()；當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；則a__b（填“<”“=”或“>”）.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫是危害性極強的毒性氣體，也是惡臭氣體的主要成分之一。菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.在脫硫過程中被還原

B.溫度越高，越有利于天然氣的催化脫硫

C.該脫硫過程需要不斷添加溶液

D.理論上，需要氧氣的體積是相同狀態(tài)下體積的一半

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92g,經(jīng)如下處理:

已知氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路銅板的離子反應為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

下列說法正確的是

①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

②樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol

③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol

④V=224

⑤V=336

A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新冠疫情期間使用大量的消毒劑，其中二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強氧化性。兩者作漂白劑時，不傷害織物；作飲用水消毒劑時，不殘留異味。某研究性學習小組利用如下裝置由二氧化氯制備NaClO2·3H2O，并探究其性質(zhì)。

查閱資料：

①ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱_________。

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：________。

(3)如果撤去C裝置中的冷水浴，導致產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是_______。

(4)若要從裝置C反應后的溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟如下，請完成下列操作步驟③的內(nèi)容。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶； ②趁熱過濾；③_________； ④低于60℃干燥，得到成品。

(5)寫出裝置C反應的離子方程式________。

(6)實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時間N2的目的是________。

(7)利用題中原理制備出NaClO2·3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣(雜質(zhì)與I-不發(fā)生反應)的純度，過程如下：(已知：I2＋2＝＋2I-)取樣品0.6000 g配制成250 mL溶液，從中取出25.0 mL加入足量KI固體和適量稀硫酸，再滴加幾滴淀粉溶液，然后用0.0600 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，當出現(xiàn)________(填實驗現(xiàn)象)，達到滴定終點，共消耗該標準溶液25.00 mL，經(jīng)計算該試樣中NaClO2·3H2O的百分含量為______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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