利用圖，將某有機物（只含C、H、O中二種或三種元素）9.3g完全燃燒后，稱得濃硫酸增重8.1g、U形管A增重13.2g．下列敘述中正確的是（　�。�
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A、該有機物只含碳、氫兩種元素B、該有機物可能是C2H6C、該有機物的分子式一定是C2H6OD、該有機物中碳、氫、氧原子數(shù)之比是1：3：1
分析：有機物9.3g完全燃燒后，濃硫酸增重8.1g為生成水的質(zhì)量，U形管A增重13.2g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒可知，該有機物一定含有C、H元素，計算C、H元素的總質(zhì)量，與有機物的質(zhì)量相比判斷是否含有氧元素，再計算有機物中各原子的物質(zhì)的量確定最簡式，據(jù)此進行解答．
解答：解：有機物9.3g完全燃燒生成二氧化碳與水，濃硫酸增重8.1g為生成水的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=
8.1g
18g/mol
=0.45mol，則n（H）=0.9mol，m（H）=0.9mol×1g/mol=0.9g．U形管A增重13.2g為生成二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=
13.2g
44g/mol
=0.3mol，則n（C）=0.3mol，m（C）=0.3mol×12g/mol=3.6g，
有機物中C、H元素總質(zhì)量=0.9g+3.6g=4.5g＜9.3g，故有機物含有O原子，m（O）=9.3g-0.9g-3.6g=4.8g，n（O）=
4.8g
16g/mol
=0.3mol，則該有機物碳、氫、氧原子數(shù)之比=0.3mol：0.9mol：0.3mol=1：3：1，最簡式為CH3O，由于2個C原子最多需要6個H原子飽和，故該有機物分子式為C2H6O2，
綜上所述，A、B、C錯誤，D正確，
故選D．
點評：本題以實驗為載體，考查有機物分子式的確定，難度中等，側重對學生運用知識分析和解決實際問題的能力考查，注意掌握燃燒法中利用守恒思想確定有機物組成，注意根據(jù)C的四價結合由最簡式確定有機物分子式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一．
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H
＜
＜
0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K
＜
＜
1．
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的
0.55
0.55
倍．
（4）利用甲醇燃料電池設計如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為
負
負
極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式
鋅極：Cu2++2e-=Cu，Cu極：Cu=2e-+Cu2+
鋅極：Cu2++2e-=Cu，Cu極：Cu=2e-+Cu2+
，
②當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
2.24
2.24
L．
（5）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，其中一種技術是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑依次減�。谥芷诒碇蠿與Y、Y與Z均位同一周期的相鄰位置；X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍；W分別能與X、Y、Z按一定原子數(shù)比形成電子總數(shù)為10的常見化合物．請判斷X、Y、Z、W四種元素并回答下列問題：（要求用確定后的元素符號及有關化學用語表示）
（1）（XY）2分子中所有原子最外層都滿足8電子，請寫出其結構式：
 
；（XY）2可與W2化合生成WXY，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KXY）溶液能使酚酞試液顯紅色，請用離子方程式表示其原因：
 
．
（2）已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯：精英家教網(wǎng)三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）發(fā)生類似于乙炔的三聚反應而得到，三聚氰胺中無非極性鍵，含有量個氨基．請寫出三聚氰胺結構簡式：
 
．
（3）三聚氰胺遇強簸或強堿水溶液發(fā)生水解，氨基逐步被羥基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉廠家非法摻人奶粉中以提高其產(chǎn)品的含氮量（俗稱蛋白精），經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細胞中結合沉積從而形成腎結石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭，嚴重則危及生命．試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學方程式：
 
．
（4）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，其中一種技術是將XZ2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：2XZ2（g）+2W2Z（l）═X2W4（g）+3Z2（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ2（g）+3W2Z（l）═X2W5ZW（l）+3Z2（g）△H=+1366.8kJ/mol則由X2W4水化制X2W5ZW反應的熱化學方程式為
 
．
（5）利用X2W5ZW燃料電池設計如圖所示的裝置：
①則該裝置中Cu極為
 
極；
②寫出b極的電極反應式為
 
；
③當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
 
L；甲、乙兩裝置中電解質(zhì)溶液pH的變化為甲
 
，乙
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一．
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H______0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K______1．
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的______倍．
（4）利用甲醇燃料電池設計如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為______極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式______，
②當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為______L．
（5）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，其中一種技術是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式______．
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科目：高中化學 來源：2011年山東省臨沂市費縣一中高考化學一輪復習試卷（解析版） 題型：解答題

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一．
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H______0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K______1．
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的______倍．
（4）利用甲醇燃料電池設計如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為______極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式______，
②當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為______L．
（5）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，其中一種技術是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式______．

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