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7．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
B．實驗室制取氯氣時，常用飽和石灰水來吸收多余的氯氣
C．漂白粉在漂白時產生次氯酸，所以漂白粉能使燃料等有機色素褪色
D．鉀元素顏色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒置無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察

分析 A．根據(jù)新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸來分析；
B．氯氣有毒不能直接排空，氯氣能和堿反應生成鹽和水，實驗室用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣；
C．次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸具有漂白性；
D．根據(jù)焰色反應的正確操作分析．

解答 解：A．新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸具有強氧化性，使石蕊褪色，則新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故A正確；
B．氫氧化鈣能和氯氣反應生成鹽和水，但氫氧化鈣屬于微溶物，濃度較低，所以實驗室應該用NaOH吸收多余氯氣，故B錯誤；
C．次氯酸酸性弱于碳酸，所以次氯酸鈣與空氣中二氧化碳和水反應生成具有漂白性的次氯酸，能夠使燃料等有機色素褪色，故C正確；
D．鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察，透過藍色鈷玻璃目的是濾去黃色光的干擾，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了常見物質的性質，熟悉新制氯水的成分、熟悉氯氣的性質、焰色反應是解題關鍵，注意觀察鉀元素的焰色反應時要透過藍色鈷玻璃，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲、乙、丙、丁四種取值的相互轉化關系如圖所示（部分反應物、產物及反應條件已略去）．已知甲為常見金屬（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物，回答下列問題：
（1）若甲為Fe3O4，丁為Al2O3 ，反應①、反應②所加物質相同，則乙為Al（填化學式），反應①的化學方程式為3Fe+2O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）若甲為金屬單質，丁為藍色沉淀，甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：
醋酸碳酸亞硫酸
Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2   Ka2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式：Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性強弱：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（3）如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨水量的變化圖象中，曲線I表示的酸是CH3COOH（填化學式）．
②a、b、c三點中，水的電離程度最大的是C（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某種用于治療高脂蛋白血癥的藥物E可以用如下所示方法合成．

已知：反應①符合“綠色化學”的原則，原子利用率達到100%；同一個碳原子上連有兩個或多個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A分子中含有的官能團名稱為羰基；反應⑤的條件為濃硫酸、加熱．
（2）寫出物質D的結構簡式．
（3）寫出反應③的化學方程式+4NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+3NaCl+2H2O．
（4）D的同分異構體有多種，其中含有羥基和酚羥基且同時符合下列條件的共4種．其中有一種在NaOH乙醇溶液中不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為．
①苯環(huán)上有2個對位的取代基，且苯環(huán)上的一溴取代物只有2種；
②與NaOH溶液發(fā)生取代反應所形成的官能團被氧化后可發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．想一想：鹽酸、75%的酒精溶液、氯水這些物質為什么歸為一類，下列哪些物質還可以和他們歸為一類（　　）
A．H2SO4B．膽礬C．Fe（OH）3膠體D．液氯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有三組溶液：?汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、冷卻結晶（填“過濾”、“萃取”、“分液”、“蒸餾”、“冷卻結晶”等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質的轉化過程須加氧化劑的是（　�。�
A．CuO→CuB．MnO4-→Mn2+C．Na2SO3→Na2SO4D．Cl2→Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知反應：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
③Br2+K2S═2KBr+S，
（1）下列說法正確的是BD．
A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞Br2＞S
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為8：1
D．反應③中l(wèi)mol還原劑被氧化則轉移電子的物質的量為2mol
（2）用單線橋法標出反應 ②中電子轉移的方向和數(shù)目．═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〤D．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某同學認為CuO是堿性氧化物，寫出化學反應方程式證明：CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

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