合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30M Pa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B、點c處反應(yīng)達到平衡
C、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D、點c處用氨氣的濃度表示的速率等于用氫氣的濃度表示的速率
考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項．
解答： 解：A、從a點到b點，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減少，氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸降低，即點a的正反應(yīng)速率比點b的大，故A正確；
B、c點反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不相等，故B錯誤；
C、d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，即d點和e點n（N2）相等，故C錯誤；
D、c點反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，只是氨氣的濃度等于氫氣的濃度，而速率之比等于系數(shù)之比，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱時反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物檢驗等，說法正確的是（　�。�
A、實驗中可觀察到有氣體生成
B、往反應(yīng)后的溶液中直接加入AgNO3溶液可檢驗是否有Br-生成
C、逸出的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中檢驗是否有乙烯生成
D、生成的產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、油脂是高級脂肪酸的甘油酯
B、油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到硬化油
C、油脂在酸性條件或堿性條件下，可以發(fā)生皂化反應(yīng)
D、日常使用的花生油、豆油、動物油都是油脂，它們可以溶解一些脂溶性維生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述不正確的是（　�。�
A、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者水解產(chǎn)物不一致
B、分子中至少有11個碳原子處于同一平面
C、等質(zhì)量的乙醛和乙酸乙酯完全燃燒時，兩者消耗氧氣一樣多
D、通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，4個容積均為1L的容器中，分別進行反應(yīng)[各容器中的C（s）都為足量]：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1
在某時刻，測得有關(guān)物質(zhì)的濃度（單位：mol?L-1）及正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系如下表：
容器編號c[H2O（g）]c[CO（g）]c[H2（g）]v（正）、v（逆）關(guān)系
Ⅰ0.060.600.10v（正）=v（逆）
Ⅱ0.121.200.20？
Ⅲ0.160.500？
Ⅳ0.120.30？v（正）=v（逆）
下列說法正確的是（　�。�
A、在容器Ⅲ中，反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為13.13kJ
B、若將平衡時Ⅰ、Ⅳ中的物質(zhì)混合于容積為1L的容器中，則反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)
C、在容器Ⅱ中，v（正）＜v（逆）
D、在容器Ⅳ中，H2的濃度為0.50mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）
 
．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是
 
、
 
．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會
 
；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會
 
．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會
 
．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

amolNa2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到2500C，使其充分反應(yīng)，當排出O2和H2O的物質(zhì)的量為1：1時，a：b為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法及試劑都正確的是（　　）
物質(zhì)方法試劑
ACO2（SO2）洗氣氫氧化鈉溶液
BAlCl3（MgCl2）過濾氫氧化鈉溶液
C水（乙醇）萃取、分液乙酸
DFe（Al）過濾過量氫氧化鈉溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖：

已知：在450℃，常壓下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．請回答：
（1）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 

A．升高溫度        B．減少壓強       C．不斷補充空氣       D．及時分離出SO3
（2）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率可采取的措施為
 

A．凈化氣體                                
B．控制溫度在400～500℃
C．增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積          
D．不斷補充空氣
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
（填“＜”、“＞”或“=”）196kJ．
（4）經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分數(shù)）為SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa條件下，現(xiàn)有100L原料氣參加反應(yīng)，達到平衡時，氣體的總體積變?yōu)?7.2L，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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