13．某粒子含有10個電子，10個中子，電荷為2-，則它的化學符號是（　�。�
A．20ArB．16OC．18OD．18O2-

分析 對于陰離子而言：質子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)．該粒子質子數(shù)=核外電子數(shù)-2，質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N，以此作答．

解答 解：該粒子質子數(shù)=核外電子數(shù)-2=10-2=8，質子數(shù)為是8的元素為O，質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N=8+10=18，帶兩個單位負電荷，因此該粒子為18O2-，
故選：D．

點評 本題考查除核素組成符號外，涉及質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N，質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)兩個關系式的應用，對于陰離子而言：質子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵的許多化合物在水的凈化處理工藝中有著廣泛的應用．
Ⅰ．化合物甲是一種暗紫色有光澤的粉末，經組成分析，僅含有Fe、K、O三種元素．水溶性實驗表明，化合物甲具有良好的水溶性，且溶解后所得溶液中會逐漸析出紅褐色沉淀乙，同時放出一種具有 氧化性的無色單質氣體丙．實驗測得，當生成標準狀況下2.24L氣體丙時，會有14.3g沉淀乙析出．
（1）氣體丙的電子式為；化合物甲與H2O反應的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-；
（2）化合物甲被稱為“綠色高效水處理劑”，用文字簡要表述其處理水的原理是用高鐵酸鉀處理水時，+6價鐵表現(xiàn)出強氧化性，能殺菌消毒，其還原產物為鐵離子，水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮雜質；
Ⅱ．氯化鐵也是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備上述化合物甲的工藝流程．

（1）吸收劑X的化學式為FeCl2；氧化劑Y的化學式為NaClO．
（2）堿性條件下反應①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（3）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品．該反應的化學方程式為
2KOH+Na2FeO4→甲+2NaOH，該反應發(fā)生的原因最可能是A．
A．甲溶解度較Na2FeO4小，析出晶體，促進反應進行
B．甲比Na2FeO4難電離，是更弱的電解質
C．甲是配合物，而Na2FeO4是復鹽
（4）結合上述信息，在提純甲時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇  D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇
Ⅲ．可用滴定分析法測定K2FeO4的純度，有關反應離子方程式為：
①FeO42-?+CrO2-+2H2O→CrO42-?+Fe（OH）3↓+OH-?
②2CrO42-?+2H+→Cr2O72-?+H2O
③Cr2O7 2-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為63.1%．（答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用鐵片與稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（　　）
A．給該反應體系適當加熱B．向反應體系中加水稀釋
C．向反應體系中加入適量濃鹽酸D．將鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．大麻酚及它的衍生物都屬麻醉藥品，并且毒性較強．吸食大麻使人的腦功能失調、記憶力消退、健忘、注意力很難集中，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也較高．大麻酚分子結構為：
回答下列問題：
（1）大麻酚的分子式為：C21H26O2，大麻酚中能發(fā)生加成反應的官能團是碳碳雙鍵（填名稱），另一官能團的電子式為：，它與足量的溴水反應最多消耗Br23mol．
（2）按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱：的名稱是3，4-二甲基辛烷
（3）2，3-二甲基-2-戊烯的結構簡式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為6s1；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1_．
（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為Cu3AuH8．
（3）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖1所示，該氯化物的化學式是CuCl．
（4）圖2表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖3），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標號）．
a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進行下列計算：（要求寫出計算步驟）
（1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質的量濃度．
（2）電解至t3時，消耗水的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，只含有非極性鍵的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．P4D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時問變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率
v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
（4）下列措施中能使（3）中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD．
A．升高溫度                B．加入催化劑
C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和 3molH2；  E．充入He（g），使體系總壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組微粒中，都互為等子體的是（　�。�
A．CO、NO、NaH、N2
B．SO2、N${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO-
C．CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2
D．SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

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