【題目】某二次電池充放電時(shí)總反應(yīng)可表示為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該電池可用H2SO4溶液作電解液

B.放電時(shí)，當(dāng)有1molFe(OH)2生成時(shí)，電解質(zhì)溶液中通過(guò)的電子數(shù)為2NA

C.放電時(shí)，Fe所在的電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)電池反應(yīng)，產(chǎn)物中有Fe(OH)2和Ni(OH)2，如果電解質(zhì)溶液是H2SO4，那么Fe(OH)2和Ni(OH)2會(huì)與H2SO4反應(yīng)，與電池反應(yīng)不符合，A錯(cuò)誤；

B．Fe的化合價(jià)從0升高到＋2價(jià)，生成1molFe(OH)2，轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)為2NA，但是電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電池反應(yīng)，放電時(shí)，Fe失去電子生成Fe(OH)2，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ni(OH)2中的Ni的化合價(jià)從＋2升高到＋3，電極方程式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 由 圖甲可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0

C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

D. 根據(jù)圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴(kuò)張劑，它的一種合成路線如下：

已知：++HCl

(1)A的化學(xué)名稱是 _________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，美托洛爾中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。

(2)A合成B的反應(yīng)中，加人K2CO3的作用可能是 _________。

(3)B合成C的反應(yīng)類型是________ 。

(4)F生成G的化學(xué)方程式為________ 。

(5)氯甲基環(huán)氧乙烷() 是合成有機(jī)化合物的重要原料，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鹵代烴中氯原子的常用試劑是______。

(6)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體．則符合下列條件的M共有___種(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基

②1molM與足量 Na 充分反應(yīng)能生成1mol H2

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，同溫度下涉及如下反應(yīng)：

① 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0 平衡常數(shù)為K1；

② 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2<0 平衡常數(shù)為K2；

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3，平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：_________________。ΔH3=__________(用ΔH1、ΔH2表示)。

(2)①為研究不同條件對(duì)反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后n(Cl2)=______mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=______。

②其他條件保持不變，反應(yīng)②升高溫度，平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率_____((填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器A的名稱是_________，水通入A的進(jìn)口為________。（a/b）

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________________。

(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題圖2中的______ (填序號(hào))；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處，則管內(nèi)液體的體積____(填序號(hào))(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g·L－1。

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中存在NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子。下列各離子濃度關(guān)系一定不正確的是（ ）

A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)在太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（已知質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)）（ ）

A.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+和Fe2+的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是

A.pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存

B.Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，任何條件下二者不可能相互轉(zhuǎn)化

C.1mol/LNa2SO4溶液中陰離子數(shù)目大于1mol/LNa2CO3溶液中陰離子數(shù)目

D.Na2S溶液與FeC13溶液混合后產(chǎn)生沉淀，該沉淀一定是Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過(guò)以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c 之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標(biāo)況下11.2 LO2

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