Question

對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

A、盛放AgNO₃溶液應(yīng)用棕色試劑瓶，是因?yàn)锳gNO₃見光易分解

B、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅�白�?/label>

C、向50mL18mol?L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量等于0.45mol

D、常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H₂SO₄不反應(yīng)

Answer 1

分析：A、見光易分解的物質(zhì)要存放在棕色試劑瓶中；
B、次氯酸有漂白性，但氯氣沒有漂白性；
C、濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫，但稀硫酸和銅不反應(yīng)；
D、常溫下，鋁和濃硫酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答：解：A、硝酸銀見光易分解生成銀、二氧化氮和氧氣，所以盛放AgNO₃溶液應(yīng)用棕色試劑瓶，故A正確；
B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，但氯氣沒有漂白性，故B錯(cuò)誤；
C、加熱條件下，濃硫酸和銅反應(yīng)硫酸銅、二氧化硫和水，但稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以向50mL18mol?L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸后和銅不反應(yīng)，銅和濃硫酸充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量小于0.45mol，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，濃硫酸和鋁反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜阻止的進(jìn)一步的反應(yīng)，所以常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁制容器貯存，發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，而不是不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，注意常溫下，濃硫酸或濃硝酸能和鋁或鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不是不反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．