Question

鉛蓄電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的電池反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A、正極反應(yīng)為：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
• B、負(fù)極反應(yīng)為：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-═PbSO₄+2H₂O
• C、隨著電池的工作，電解質(zhì)溶液中H₂SO₄的濃度逐漸降低
• D、隨著電池的工作，負(fù)極區(qū)的pH減小

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鉛蓄電池在充電時(shí)，該裝置是電解池，陽極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中硫酸濃度增大；
放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，硫酸參加反應(yīng)，導(dǎo)致硫酸濃度降低．

解答： 解：A．正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)為：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，故B錯(cuò)誤；
C．隨著放電的進(jìn)行，硫酸參加反應(yīng)，導(dǎo)致硫酸濃度降低，故C正確；
D．負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)為：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，則負(fù)極區(qū)的pH不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)得失電子結(jié)合電解質(zhì)溶液寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．