【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 冰醋酸 B. 汽油 C. 福爾馬林 D. 聚乙烯

【答案】A

【解析】A. 冰醋酸是乙酸,屬于純凈物,A錯誤;B. 汽油主要是各種烴的混合物,B錯誤;C. 福爾馬林是甲醛的水溶液,屬于混合物,C錯誤;D. 聚乙烯是高分子化合物,屬于混合物,D錯誤,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A.正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl2e = CaCl2

B.放電過程中,Li+向負(fù)極移動

C.常溫時,在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成10.35 g Pb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H10O的醇的同分異構(gòu)體有

A4種 B5種 C6種 D7種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化學(xué)中同系物同類物質(zhì)是不同的,下列有關(guān)這兩個概念的說法不正確的是

A.同系物一定是同類物質(zhì) B.同類物質(zhì)一定是同系物

C.同類物質(zhì)有可能是同分異構(gòu)體 D.同系物不可能是同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、DE、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示 (反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)AD2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)DA2倍,F的濃溶液與AD反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________D的元素名稱為__________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________;

2)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,A元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則AD、F三種元素按原子半徑由大到小順序排列為_________________________;(用元素符號表示)

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2目前最主要的溫室氣體,減小CO2的排放并用來制造價值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

(1)利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2):

已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 KJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 KJ·mol-1

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

250,以鎳合金為催化劑,向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO26 mol CH4,開始發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經(jīng)過一段時間達(dá)到平衡,平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))如下表

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250~300乙酸的生成速率減小的可能原因是____________________。

(3) 以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)方程式為_____________________。

(4)將2mol CO2和6molH2容積相同而溫度不同的、兩個恒容密閉容器中開始發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。

曲線、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_______K(填“>”“=”或“<”),可知該 反應(yīng)是一個_______(填放熱吸熱)反應(yīng)。

下列事實(shí)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

C.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D.CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(5)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(、)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示。在0~15小時內(nèi),CH4的平均生成速率、從大到小的順序?yàn)開____________(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子式只表示一種物質(zhì)的是

A. C5H10 B. C2H6O C. CH4O D. C2H4Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:

N2O5gN2O3g+O2g

②N2O3gN2Og+O2g

在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 g,加熱到t℃達(dá)到平衡狀態(tài)后,O29mol, N2O3 3.4molt‘C時反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A10.7 B8.5 C9.6 D10.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 “A”“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 m1 m2 選填“<”“=”、“>”)。[

2)在體積為3L的密閉容器中,COH2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度,K (填增大、減小不變)。在500,從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率vH2= 。

3)某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11,若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于 ;該溫度下,在0.20L0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=2×10-5,試計(jì)算 (填 Mg(OH)2沉淀生成?

4)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。

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