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一定條件下，在反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡體系中：n（SO2）=2.0mol/L，n（O2）=0.8mol/L，n（SO3）=2.4mol/L，則SO2的起始濃度的范圍為（　�。�
A．0.4～2.0mol/LB．0.4～4.4mol/L
C．0～4mol/LD．無法確定
若向正反應進行建立平衡，二氧化硫的起始濃度最大，三氧化硫的濃度變化量為△n（SO3）=2.4mol/L，由方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）二氧化硫的濃度變化量△n（SO2）=△n（SO3）=2.4mol/L，故二氧化硫的起始濃度極大值為2mol/l+2.4mol/L=4.4mol/L，
若由逆反應開始建立平衡，二氧化硫的起始濃度最小，由方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，生成的二氧化硫與氧氣的濃度變化量之比為2：1，實際為2mol/L：0.8mol/L=2.5：1，故開始二氧化硫的濃度不為0，由氧氣的濃度可知轉化生成的二氧化硫濃度為0.8mol/L×2=1.6mol/L，故二氧化硫的起始濃度極小值為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，
故二氧化硫的起始濃度介于0.4～4.4mol/L之間，
故選B．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡體系中：n（SO2）=2.0mol/L，n（O2）=0.8mol/L，n（SO3）=2.4mol/L，則SO2的起始濃度的范圍為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網物質A、B、C有如圖1轉化關系：
請回答下列問題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學式可以是
 
．
（2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，C的化學式是
 
，請寫出C的一種用途
 
．
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式
 
．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉化為B的熱化學方程式為：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
A轉化為C的熱化學方程式為：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
請寫出A與C反應轉化為B的熱化學方程式
 
．
（5）若C+A→B的轉化關系為4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定條件下，該反應達到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II的反應速率隨時間變化的關系如圖2．該反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應；升高溫度，該反應的平衡常數K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：2006年五月理科綜合模擬化學部分、(第一套) 題型：013

實驗室用4 molSO2與2 molO2在一定條件下進行下列反應∶2 SO2(g)+O2(g)2 SO3(g)；△H=－196.64kJ/mol，當放出314.62 kJ熱量時，SO2的轉化率為

[　　]

A．

40％

B．

50％

C．

80％

D．

90％

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省九江一中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡體系中：n（SO2）=2.0mol/L，n（O2）=0.8mol/L，n（SO3）=2.4mol/L，則SO2的起始濃度的范圍為（ ）
A．0.4～2.0mol/L
B．0.4～4.4mol/L
C．0～4mol/L
D．無法確定

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