【題目】某抗癌藥物的結構簡式如圖所示,其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是
A.元素的非金屬性:W>Z>X
B.Y的最高價氧化物的水化物是強酸
C.W的最簡單氫化物與Z的單質混合后可產(chǎn)生白煙
D.Y、Z形成的化合物中,每個原子均滿足8電子結構
【答案】C
【解析】
由分子結構可知Y形成5個共價鍵,則Y原子最外層有5個電子,由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,則W是N,Y是P,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍,P最外層有5個電子,Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù),X最外層電子數(shù)為偶數(shù),結合都是短周期元素,則Z是Cl最外層有7個電子,所以X最外層電子數(shù)為(5+7)÷2=6,原子序數(shù)比P小中,則X是O元素,然后分析解答。
根據(jù)上述分析可知:W是N,X是O,Y是P,Z是Cl元素。
A.元素的非金屬性:O>N,即X>W,A錯誤;
B.Y是P,P的最高價氧化物的水化物是H3PO4是弱酸,B錯誤;
C.W是N,Z是Cl,W的最簡單氫化物NH3與Z的單質Cl2混合后會發(fā)生氧化還原反應:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,反應產(chǎn)生的NH4Cl在室溫下呈固態(tài),因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象,C正確;
D.Y是P,Z是Cl,二者可形成PCl3、PCl5,其中PCl3中每個原子均滿足8電子結構,而PCl5中P原子不滿足8電子結構,D錯誤;
故合理選項是C。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,設計正確且能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣
B. 用圖2 所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液
C. 用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體
D. 用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱
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【題目】如圖所示,將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質試管的底部,試管中加入碎瓷片,給碎瓷片加強熱,關于該實驗的分析正確的是( )
A.石棉的作用是催化劑
B.碎瓷片的作用是防暴沸
C.若小試管中的液體是酸性高錳酸鉀,則其褪色的原因是石蠟油揮發(fā)
D.若小試管中的液體是溴水,一段時間后會觀察到其褪色并分層
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【題目】硼及其化合物在工業(yè)、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等部門有許多用途。某工廠以鐵硼精礦(主要成分為B2O3·2MgO,還有SiO2、CaO、FeO等雜質)制取制硼酸、金屬鎂的工藝流程圖為:
已知:硼酸在不同溫度下的溶解度:
溫度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度(g/100g水) | 3 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 | 15 | 18 | 23 | 29 |
回答下列問題:
(1)使用鹽酸酸浸,過程中主要反應的化學方程式為_________,為提高浸出速率,可采取的措施有_________(寫出兩條)。
(2)酸浸時,溫度與硼浸出率的關系如圖所示,則合適的酸浸溫度為_________。
(3)浸出液“氧化”的是將溶液中的Fe2+用_______試劑氧化為Fe3+,反應的離子方程式為_________。
(4)從濾液中獲得H3BO3晶體的“操作I”具體操作是_________。
(5)向濾液中加入有機萃取劑萃取分液,此時硼酸處于_________層中(填“有機”或“無機”)。實驗室模擬萃取操作使用的玻璃儀器除燒杯外,另一主要玻璃儀器是_________。
(6)某工廠用 m1 kg的鐵硼精礦制備硼酸,得到純度為99.8%的硼酸m2 kg,則鐵硼精礦中硼的質量分數(shù)是__________(列式表達)。
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【題目】下表是元素周期表短周期的一部分:
請按要求用化學用語回答下列問題:
(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為________________;
(2)元素②、③、④的簡單氫化物的沸點由低到高的順序: _____________________;
(3)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程____________;
(4)比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為________________;
(5)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式_______________,若將其溶于水,破壞了其中的__________(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”);
(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子,請寫出這兩種化合物按物質的量之比4:1反應的離子方程式________。
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【題目】下列有關有機物分子的敘述不正確的是( )
A. 乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π鍵
B. 乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道,它們之間可形成兩個π鍵
C. 乙烷兩個C原子均是sp3雜化,分子中一共有6個σ鍵
D. 苯分子每個碳原子均是sp2雜化
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【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構,請回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
A通常顯 價,A的電負性 B的電負性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因 。
組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是 。
共價鍵 | C—C | C—N | C—S |
鍵能/kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3 401 |
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是: 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有 個。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是 。
(5)某配合物的分子結構如圖所示,其分子內不含有 (填序號)。
A離子鍵;B極性鍵;C金屬鍵;D配位鍵;E氫鍵;F非極性鍵
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【題目】六氟磷酸鋰(LiPF6)極易溶于水,可溶于醇等有機溶劑,常作鋰離子電池的電解質。某工氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為主要原料,制備六氟磷酸鋰的流程如下:
已知:HF的熔點為-83℃,沸點為19.5℃
回答下列問題:
(1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________
(2)特制容器不能用玻璃容器,原因是________________(用文字敘述)
(3)沸騰爐中產(chǎn)生固液混合物,該混合物中含有CaSO4和________(除硫酸外)
(4)制備白磷(P4)中產(chǎn)生SiF4和一種還原性氣體,制備白磷的化學方程式為________________
(5)尾氣中PCl5用足量的燒堿溶液吸收生成兩種鹽,寫出發(fā)生反應的離子方程式:________________
(6)如果42.5kgLiCl參與反應,理論上可制備________kgLiPF6
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【題目】屬于加成反應的是
A.CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B.2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C.CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
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