【題目】幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化如圖：

請(qǐng)回答：

(1)乙烯的電子式是_____________

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________

(3)X→Y的方程式是______________________

(4)X+Z→W的方程式是_____________，實(shí)驗(yàn)室常用圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化

①試管b中一般加入____溶液

②從試管b中分離出W的方法是___________

【答案】 加成反應(yīng) 飽和碳酸鈉溶液 分液

【解析】

乙烯(CH2=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)①得X為CH3CH2OH，反應(yīng)②發(fā)生乙醇的催化氧化反應(yīng)，得Y為CH3CHO，CH3CHO氧化生成Z為CH3COOH，CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，得W為CH3COOCH2CH3，結(jié)合有機(jī)化合物相關(guān)知識(shí)解答。

(1)乙烯的電子式為：，故答案為：；

(2)反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)；

(3)X→Y為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；

(4)X+Z→W為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；

①試管b中盛放飽和碳酸鈉溶液，用來盛接乙酸乙酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；

②乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，b中飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯分層，可用分液方法分離，故答案為：分液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔�、一氧化碳和氮氧化物等�?/span>

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

(2)研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/（______）4mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/（______）3mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：______________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。現(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。

（2）有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，可用于________________ (填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（3）元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負(fù)性。請(qǐng)回答下列問題。

元素

Al

B

Be

C

Cl

X

Li

電負(fù)性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Y

O

P

S

Si

電負(fù)性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強(qiáng)。

②推測(cè)Y 為______(填元素符號(hào))，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機(jī)溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c(BaC12)保持不變

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知：

又知D不與Na2CO3反應(yīng)，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A.2種B.3種C.4種D.6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________

（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號(hào))；

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化與生成。將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見圖）。

反應(yīng)相同時(shí)間的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在范圍內(nèi)隨著溫度的升高，的去除率先迅速上升后上升緩慢，迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使去除反應(yīng)速率迅速增大，上升階段緩慢主要是____________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于時(shí)，的去除率迅速下降的原因可能是_________。

（4）如圖為利用肼—空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。

左圖負(fù)極反應(yīng)式為：___________。當(dāng)上圖陰極上放出2.24L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，圖中硫酸銅溶液的pH=______(溶液體積變化忽略不計(jì)）。

（4）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6mol NH3和3mol CO2 。10min反應(yīng)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)=0.5mol·L－1。則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)＝_______mol·L－1·min－1。若此時(shí)保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入3mol NH3，則此時(shí)反應(yīng)的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2 mol金屬鈉和l mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是：( )

A.原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)

B.△H4的值數(shù)值上和Cl－Cl共價(jià)鍵的鍵能相等

C.△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)

D.2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述溶液一定呈酸性的是

A.pH＝6.8的溶液

B.滴入酚酞呈無色的溶液

C.室溫時(shí)，溶液中的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1

D.溶液中水電離出的c（H＋）＝1×10－10 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.c（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液：、Na+、Cl、

B.堿性溶液中：Al3+、Fe3+、、

C.水電離出的c（H+）=1×1012mol/L的溶液：、、、Cl

D.pH =12的溶液中：Na+、Cl、

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案