Question

下列說法正確的是（　　）

• A、120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，則該溫度下NaCl的溶解度為20g
• B、2 mol/L KCl溶液與1 mol/L K₂SO₄溶液混合后，c（K⁺）為2 mol/L
• C、22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mo1/L
• D、把5 g膽礬（CuSO₄?5H₂O）溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溶液不一定是飽和溶液，該溫度下NaCl的溶解度不一定為20g；
B．KCl溶液中c（K⁺）為2 mol/L，K₂SO₄溶液中c（K⁺）為2 mol/L，混合后鉀離子濃度不變；
C．HCl不一定處于標(biāo)況下，22.4L HCl的物質(zhì)的量不一定是1mol；
D．結(jié)合化學(xué)式計算硫酸銅的質(zhì)量，再根據(jù)

硫酸銅質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：A.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，溶液中水的質(zhì)量為100g，NaCl質(zhì)量為20g，該溶液若為飽和溶液，該溫度下NaCl的溶解度為20g，若不是飽和溶液，該溫度下NaCl的溶解度不是20g，故A錯誤；
B．KCl溶液中c（K⁺）為2 mol/L，K₂SO₄溶液中c（K⁺）為2 mol/L，混合后溶液中c（K⁺）為2 mol/L，故B正確；
C．HCl不一定處于標(biāo)況下，22.4L HCl的物質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度不一定1 mo1/L，故C錯誤；
D.5g膽礬含有硫酸銅的質(zhì)量為5g×

160

250

=3.2g，溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.2g

45g+5g

×100%=6.4%，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查溶液濃度有關(guān)計算，涉及溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度，A、C選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易忽略溶液是否飽和、氣體摩爾體積的使用體積與對象．