【題目】三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3 ， 請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個(gè)．
（3）NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是 ．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有（填化學(xué)式）．

【答案】
（1）1：2
（2）3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.4NA
（3）產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧
（4）NaNO3
【解析】解：由題意可寫出： F3+H2O→HF+ O+H O3 ， （1）根據(jù)電子得失守恒：N（被氧化）×（5﹣3）=N（被還原）×（3﹣2），所以N（被氧化）：N（被還原）=1：2，所以答案是：1：2；（2）依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，從方程式右邊著手不難配平，3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，生成0.2 mol HNO3 ， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 mol×（5﹣3）×NA=0.4NA ， 或2.408×1023 ， 所以答案是：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.4NA；（3）NF3泄漏產(chǎn)生NO，NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2 ， HNO3、HF氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧，所以答案是：產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧；（4）NF3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3 ， HNO3和NaOH反應(yīng)必生成NaNO3 ， 所以答案是：NaNO3 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時(shí)間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質(zhì)碘（已知：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）．
（1）過(guò)程 ①中使用的玻璃儀器；
（2）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是；
（3）提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作③的名稱： ， 選擇的有機(jī)試劑可以是（填序號(hào)）；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（4）過(guò)程③中有以下操作．
①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，放正分液漏斗；
②把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層；
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
⑥旋開(kāi)分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
⑦檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是（填字母）．
A.⑦①②③④⑤⑥
B.⑦②①④③⑥⑤
C.⑦①②④③⑥⑤
D.⑦②①③④⑥⑤
（5）過(guò)程 ④從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾、冷凝（如圖）．則冷水的流向?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D.X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別是（ ）

組別

c（HCl）（molL﹣1）

溫度（℃）

狀態(tài)

A

2.0

25

塊狀

B

2.5

30

塊狀

C

2.5

50

粉末狀

D

2.5

50

塊狀


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. t1時(shí)升高了溫度 B. t3時(shí)加入了催化劑

C. t4時(shí)降低了壓強(qiáng) D. 在t3～t4時(shí)間內(nèi)，X的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ， 該過(guò)程的現(xiàn)象為： ．
（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的： ．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量g．
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
（5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ．
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為色．若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線，對(duì)測(cè)量值有何影響？（ 填“偏高、偏低或無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH﹣═Al +H2↑
C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D.Fe（OH）3跟鹽酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA
B.在16g18O2中含有10NA個(gè)中子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含2NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去9NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3b（NH4）2SO4cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如圖工藝流程制取硫酸鐵銨．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是 ．
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲的名稱是：甲 ．
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量（填試劑的化學(xué)式）檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化；
（5）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 ．

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