Question

3．在硫酸鈉和碳酸鎂的混合物中加入40mL某濃度鹽酸，固體完全熔解，在標準狀況下收集到0.448L二氧化碳氣體．向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.025mol的氫氧化鋇的溶液，得到5.82g沉淀，此時溶液的pH=12，體積為200mL，試求：
（1）原混合物中MgCO₃的物質(zhì)的量．
（2）得到的沉淀中BaSO₄的質(zhì)量．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 首先通過0.448L CO₂，物質(zhì)的量為：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，可以知道碳酸鎂有0.02mol，5.82g沉淀中有0.02mol 氫氧化鎂，即1.16g，所以硫酸鋇4.66g，物質(zhì)的量為：0.02mol，而pH=12，所以氫氧根離子0.01mol/L，氫氧根離子為：0.01mol/L×0.2L=0.002mol，原有0.05mol氫氧根，減去氫氧化鎂的0.04mol 氫氧根離子，再減去溶液中還剩下的0.002mol 氫氧根，剩下的0.008mol的氫氧根就是和多余的氫離子反應(yīng)的，和碳酸鎂反應(yīng)的氫離子有0.04mol，因此總的氫離子0.048mol，結(jié)果是1.2mol/L，由此分析解答．

解答 解：首先通過0.448L CO₂，物質(zhì)的量為：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，可以知道碳酸鎂有0.02mol，5.82g沉淀中有0.02mol 氫氧化鎂，即1.16g，所以硫酸鋇4.66g，物質(zhì)的量為：0.02mol，而pH=12，所以氫氧根離子0.01mol/L，氫氧根離子為：0.01mol/L×0.2L=0.002mol，原有0.05mol氫氧根，減去氫氧化鎂的0.04mol 氫氧根離子，再減去溶液中還剩下的0.002mol 氫氧根，剩下的0.008mol的氫氧根就是和多余的氫離子反應(yīng)的，和碳酸鎂反應(yīng)的氫離子有0.04mol，因此總的氫離子0.048mol，結(jié)果是1.2mol/L，
（1）原混合物中MgCO₃的物質(zhì)的量為：0.02mol，答：原混合物中MgCO₃的物質(zhì)的量為0.02mol；
（2）得到的沉淀中BaSO₄的質(zhì)量5.82g-1.16g=4.66g，答：得到的沉淀中BaSO₄的質(zhì)量為：4.66g；
（3）因此總的氫離子0.048mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量為：0.048mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.048mol}{0.04L}$=1.2mol/L，答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：1.2mol/L．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，清楚固體質(zhì)量是什么成份是解題的關(guān)鍵，注意差量法的利用，學(xué)生要注意公式有應(yīng)用．