Question

4．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱：氮、硫、氟．
（2）A位于元素周期表中第二周期，第ⅤA族．
（3）B、C兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HF＞NH₃（填分子式）
（4）將過量的A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的產物為（NH₄）₂SO₄．（填化學式）

Answer 1

分析 A、B、C為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，設B原子序數(shù)為x，則A原子序數(shù)為x-9、C原子序數(shù)為x-7，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，則x-9+x-7=x，則x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素，再結合原子結構分析解答．

解答 解：A、B、C為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，設B原子序數(shù)為x，則A原子序數(shù)為x-9、C原子序數(shù)為x-7，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，則x-9+x-7=x，則x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C分別是氮、硫、氟元素，故答案為：氮；硫；氟；
（2）A是N元素，N原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是5，所以N元素位于第二周期第VA族，故答案為：二；ⅤA；
（3）B、C兩元素分別是N、F元素，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞NH₃，故答案為：HF；NH₃；
（4）A為N元素，對應的氫化物為氨氣，B對應的最高價氧化物的水化物為硫酸，過量的氨氣與硫酸反應的方程式為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，故答案為：（NH₄）₂SO₄．

點評 本題考查位置結構性質關系的綜合應用，為高頻考點，題目難度不大，注意根據(jù)質子數(shù)關系結合元素所在周期表中的位置推斷元素的種類．