Question

12．如圖，曲線(xiàn)表示在800°C時(shí)，和某反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開(kāi)始反應(yīng)至4分鐘時(shí)的變化圖象，試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）4分鐘時(shí)，C的濃度是B的3倍．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C
（4）反應(yīng)開(kāi)始至4分鐘，若用A的濃度來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol/（L•min）；用B的濃度來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L•min）．
（5）反應(yīng)開(kāi)始至4分鐘，A的轉(zhuǎn)化率為40%．

Answer 1

分析 （1）隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；
（2）根據(jù)圖象可知4分鐘時(shí)，C的濃度是1.2mol/L，B的濃度是0.4mol/L，據(jù)此答題；
（3）根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，t是達(dá)到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；
（4）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算B的反應(yīng)速率；
（5）轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；

解答 解：（1）由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，故答案為：A；
（2）根據(jù)圖象可知4分鐘時(shí)，C的濃度是1.2mol/L，B的濃度是0.4mol/L，所以C的濃度是B的濃度的3倍，故答案為：3；
（3）由圖可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C，
故答案為：2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C；
（4）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=$\frac{0.8mol/L}{4min}$=0.2mol/（L•min），V（B）=$\frac{1}{2}$V（A）=$\frac{1}{2}$×0.2mol/（L•min）=0.1mol/（L•min），
故答案為：0.2mol/（L•min）；0.1mol/（L•min）；
（5）A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{2.0mol/L-1.2mol/L}{2.0mol/L}$×100%=40%，故答案為：40%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、濃度-時(shí)間圖象等，注重基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，掌握基礎(chǔ)和概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．