設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol Na2O2含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3 NA
B、1 mol?L-1的醋酸溶液中含醋酸分子數(shù)為NA
C、1.7 g 羥基（-OH）含有的電子數(shù)為0.9 NA
D、常溫常壓下，2.24 L乙烯含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.1 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、Na2O2含2個鈉離子和1個過氧根；
B、溶液體積不明確；
C、羥基不顯電性；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．
解答： 解：A、Na2O2含2個鈉離子和1個過氧根，故0.1molNa2O2含0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根，即0.3mol離子，故A正確；
B、溶液體積不明確，故醋酸分子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、1.7g羥基的物質的量n=
1.7g
17g/mol
=0.1mol，羥基不顯電性，即1mol羥基含9mol電子，故0.1mol羥基含0.9mol電子，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質的量小于1mol，故含有的雙鍵的物質的量小于1mol，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于金屬冶煉的工業(yè)方法．下列有關說法中正確的是（　�。�
A、可用電解飽和的MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
B、電解熔融Al2O3方法冶煉金屬鋁時，用鐵做陽極
C、電解熔融Al2O3方法冶煉金屬鋁時，同時要加入冰晶石作熔劑
D、工業(yè)上常采用活潑金屬還原法冶煉金屬銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出這些化合物的化學式（寫2種）
 
．
（4）元素②的單質與元素③的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關化學用語正確的是（　�。�
A、甲烷的結構簡式 CH4
B、羥基的電子式  O：H
C、異戊烷的分子式 C5H12
D、乙烯的結構簡式 CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了氧族元素的各種性質后，可整理出如下表所示部分數(shù)據(jù)和性質．請根據(jù)下表回答問題：
性質\元素8O16S34Se52Te
原子半徑（nm）0.0660.1040.1170.137
常況下單質色態(tài)無色氣體淡黃色固體灰色固體
略帶金屬光澤的
主要單質熔點（℃）-218.4113217450
單質與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
（1）碲（Te）的常況下單質的色態(tài)為
 
；
（2）氧只能與周期表中的某一種元素反應生成+2價化合物，該化合物的化學式為
 
，氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的化學式為
 
；
（3）氫硒酸敞放在空氣中易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為_
 
；
（4）已知：鍵能是指在298K、1.01×105Pa下將1mol理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量．且鍵能越大，化學鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定．試根據(jù)上述信息回答上表4種元素氫化物的鍵能由小到大的順序：
 
（請用化學式填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氫化物中最穩(wěn)定的是（　　）
A、CH4
B、SiH4
C、HCl
D、HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含碳元素的化合物都是有機物
B、完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴
C、大多數(shù)有機物分子中碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結合的化學鍵是非極性共價鍵和極性共價鍵
D、有機物完全燃燒只可能生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大且它們原子序數(shù)之和為77．A的一種核素沒有中子，B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I1（B）＜I1（D）＜I1（C），（I1表示第一電離能），其中基態(tài)C原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且C2D與BD2互為等電子體．E為周期表第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素，請回答下列問題：
（1）在上述六種元素中，電負性最大的是
 
（填元素符號）．
（2）元素E在周期表中的位置
 
．
（3）基態(tài)F原子的核外電子排布式為
 
．
（4）FC的晶體結構與單晶硅相似，在FC晶體中，每個F原子與
 
個C原子相連，與同一個F原子相連的C原子構成的空間構型為
 
．
（5）AC3是一種弱酸，它可由C2A4與ACD2反應制得，反應方程式為
 
．
（6）A與D可形成一種團簇粒子A3D+（A2D）3，光譜分析粒子中A2D分子具有相同的環(huán)境，請畫出該團簇粒子的空間結構
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學利用右圖所示裝置探究氨氣的性質．
請回答：
（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應的化學方程式是
 
．
（2）①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯
 
（填字母）．
a．堿性              b．還原性
（3）向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是
 
．
（4）①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與
 
（填化學式）發(fā)生化學反應．

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