設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列說法正確的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

B．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA－N(Cl2)]

C．一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NA

D．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，陽極質(zhì)量減少6.4g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。

族

周期

ⅠA

0

1

H

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

⑤

Ne

3

①

②

③

④

⑥

（1）元素④的符號(hào)是 ；

（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）；

（3）①和②兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：① ②（填“＞”或“＜”）；

（4）①的最高價(jià)氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ ________ _______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）查爾酮類化合物是黃酮類藥物的主要合成中間體。

（1）下列查爾酮類化合物I的說法正確的是 。

A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

B．可發(fā)生加成或取代反應(yīng)

C．不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D．加入新制的氫氧化銅有紅色沉淀生成

（2）反應(yīng)①是制取查爾酮類化合物的一種方法：

化合物III的分子式是 ，1mol化合物III最多能與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

（3）化合物II可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，則化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為 ，化合物IV的一種同分異構(gòu)體V為芳香族化合物，其核磁共振氫譜上有四組峰，峰面積之比為為1∶1∶2∶6，則V的結(jié)構(gòu)簡式為 （任寫一種）。

（4）聚合物是一種高分子材料，請(qǐng)利用類似反應(yīng)①方法，用丙烯和丙醛為有機(jī)物原料合成該聚合物的單體。合成過程中涉及的反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東高考佛山市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol苯中含有3nA個(gè)碳碳雙鍵

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L乙烯和丙烯混合氣體中所含的分子數(shù)目為2nA

C．1mol Cl2與足量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子

D．1L 0．1 mol·L－1 Na2S溶液中含有0．1nA個(gè)S2-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0. 1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。

已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；

b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

（3）99 ℃時(shí)，Kw＝1.0×10－12，該溫度下測(cè)得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為___________________。

②該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________。

③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣________。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

④將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）工業(yè)上硫酸錳銨[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等。其制備工藝如下：

已知步驟Ⅰ反應(yīng)：H2C2O4（aq） +H2SO4（aq） +MnO2（s） MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1） △H

（1）在步驟I的反應(yīng)中，氧化劑是 。

（2）步驟Ⅱ中趁熱過濾前需向MnSO4溶液中加入少量熱水，其目的是____；步驟III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶體需用酒精溶液洗滌，洗去的主要雜質(zhì)離子有____ 。

（3）下列操作有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率的是____（填序號(hào)）。

A．慢慢分次加入二氧化錳 B．趁熱過濾

C．冰水浴充分冷卻 D．用水代替酒精溶液洗滌

（4）一定條件下，在步驟I的水溶液中l(wèi) mol MnO2完全反應(yīng)相相對(duì)能量變化如圖。則△H=____；催化劑是否參加化學(xué)反應(yīng)？ （填“是”或“否”或“不確定”）。

（5）堿性干電池中含大量MnO2可以回收利用，該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為____ ；若從干電池中回收87 kg MnO2，理論上可以獲得（NH4）2Mn（ S04）2 _kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均為短周期主族元素。下列分析—定正確的是

W

X

Y

Z

A．Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

B．Z的單核陰離子還原性最強(qiáng)

C．x單質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑

D．Y的原子序數(shù)比W大7

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)某化學(xué)興趣小組欲驗(yàn)證：“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”。設(shè)計(jì)使用了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是 ；

（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣)，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體主要成分

是 (填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是 ；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉 ，打開 (填K1、K2或K3)。

（3）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____ __________。

（4）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是 ；

（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18．00mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng) （填“有”或“無”）NO生成。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用活性炭去除冰箱中的異味

發(fā)生了化學(xué)變化

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C

施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

D

用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案