Question

（9）某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO₂,并檢驗SO₂的性質(zhì),實驗裝置如下圖所示：

已知酸性KMnO₄溶液具有強氧化性,許多氣體能夠使酸性KMnO₄溶液褪色。請回答下列問題：
（1）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。
（2）裝置B中的現(xiàn)象是              ，裝置D中的現(xiàn)象是               。
（3）分析實驗意圖，裝置C證明SO₂具有      性，裝置E能夠起到的兩個作用是：
                           、                          。
（4）實驗過程中還觀察到A試管內(nèi)產(chǎn)生黑色沉淀,黑色沉淀是副反應(yīng)產(chǎn)物，可能是CuO、CuS和Cu₂S.已知CuS和Cu₂S均不溶于鹽酸、硫酸。如何用化學(xué)方法證明黑色沉淀中沒有CuO?                                                   。

Answer 1

（9分） （1）   Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O    （2分）
（2）溶液變紅(或溶液由紫色變?yōu)榧t色) (1分) 溶液渾濁(或產(chǎn)生淺黃色沉淀,或產(chǎn)生乳白色沉淀) （1分）
（3）漂白 （1分）  證明SO₂具有還原性（1分）    吸收尾氣（1分）
（4）將黑色沉淀用水洗凈后加入稀鹽酸(或稀硫酸)中,不能得到藍色溶液,則表明黑色沉淀
中無CuO。（2分）

（1）A中濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）二氧化硫通入石蕊試液中先與水反應(yīng)生成亞硫酸，是溶液呈酸性石蕊試液變?yōu)榧t色，二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，難溶于水，所以D中的現(xiàn)象是溶液產(chǎn)生了渾濁。
（3）二氧化硫使品紅褪色是因為二氧化硫具有漂白性，二氧化硫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)說明二氧化硫具有還原性，同時還可以除去二氧化硫以免污染環(huán)境，實現(xiàn)尾氣處理。
（4）由于CuS和Cu₂S均不溶于鹽酸、硫酸，所以可以取少量的黑色沉淀洗凈后加入稀硫酸若沉淀都不溶解并且無藍色溶液產(chǎn)生說明其中沒有氧化銅。