(8分)已知pH=2的高碘酸(H3IO5)溶液與pH=l2的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=l2的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液均呈中性, 請回答下列問題:
(1)高碘酸是 (填寫“強(qiáng)酸”或“弱酸”),原因是 。
(2)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應(yīng)的氧化劑是________,反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性。則對
A.高碘酸和碘酸都是強(qiáng)酸
B.高碘酸和碘酸都是弱酸
C.高碘酸是弱酸、碘酸是強(qiáng)酸
D.高碘酸是強(qiáng)酸、碘酸是弱酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液顯酸性;0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯中性。請回答下列問題:
(1)高碘酸是 (填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中,
c(IO3-) c(Na+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+ 、IO4- 、Na+四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:
A. c(Na+)>c(IO4-)>c(OH-)>c(H+) B. c(IO4-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Na+)>c(OH-)>c(IO4-)>c(H+) D. c(IO4-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
填寫下列空白:
①若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是 ,上述四種離子濃度大小順序?yàn)?u>????????????????
(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))
②若上述關(guān)系中C項(xiàng)是正確的,則溶液中的溶質(zhì)有 、
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省灌南縣第二高級中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:填空題
(8分)已知pH=2的高碘酸(H3IO5)溶液與pH=l2的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=l2的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液均呈中性, 請回答下列問題:
(1)高碘酸是 (填寫“強(qiáng)酸”或“弱酸”),原因是 。
(2)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應(yīng)的氧化劑是________,反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)(三)試卷 題型:選擇題
常溫下,已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯酸性,則下列說法中正確的是
A.HIO4是一元強(qiáng)酸
B.此混合溶液中c(Na+)=c(IO4-)
C.c(H+)·c(OH-)=10-14 mol2·L-2
D.0.1 mol·L-1的HIO4溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:填空題
(8分)已知pH=2的高碘酸(H3IO5)溶液與pH=l2的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=l2的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液均呈中性, 請回答下列問題:
(1)高碘酸是 (填寫“強(qiáng)酸”或“弱酸”),原因是 。
(2)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應(yīng)的氧化劑是________,反應(yīng)的離子方程式為 。
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