【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,其溶解度約是Cl2的5倍,但溫度過(guò)高濃度過(guò)大時(shí)均易發(fā)生分解,因此常將其制成KClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存。制備KClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A裝置制備ClO2,B裝置制備KClO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中制備ClO2的化學(xué)方程式為__。
(2)與分液漏斗相比,本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗,其優(yōu)點(diǎn)是__。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻,是為了防止液體飛濺和__。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的目的是__,空氣流速過(guò)快,會(huì)降低KClO2產(chǎn)率,試解釋其原因__。
(4)ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)__。
a.KCl b.KClO c.KClO3 d.KClO4
(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl,取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KClO2試樣配成溶液,分別與足量的FeSO4溶液反應(yīng)消耗Fe2+的物質(zhì)的量__(填“相同”、“不相同”“無(wú)法確定”)。
【答案】2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O 滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同,使液體順利滴下 降低反應(yīng)體系的溫度,防止溫度高ClO2分解 將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時(shí)可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^(guò)大發(fā)生分解 空氣流速過(guò)快,ClO2不能被充分吸收 cd 相同
【解析】
(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2,KClO3得電子,被還原,則K2SO3被氧化,生成K2SO4,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)分析滴液漏斗的優(yōu)勢(shì);根據(jù)已知信息:ClO2溫度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解解答;
(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時(shí)根據(jù)ClO2濃度過(guò)大時(shí)易發(fā)生分解,分析其作用;
(4)氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)有降低,必定有升高;
(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl,變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為:3KClO2=2KClO3+KCl,且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷。
(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2,KClO3得電子,被還原,則K2SO3被氧化,生成K2SO4,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O,故答案為:2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O;
(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點(diǎn)是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強(qiáng)相等,使液體能順利滴下;加入H2SO4需用冰鹽水冷卻,是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒,從而使液體飛濺,并防止生成的ClO2分解,故答案為:滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同,使液體順利滴下;降低反應(yīng)體系的溫度,防止溫度高ClO2分解;
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時(shí)可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^(guò)大發(fā)生分解;空氣流速過(guò)快吋,ClO2不能被充分吸收,導(dǎo)致其產(chǎn)率降低,故答案為:將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時(shí)可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^(guò)大發(fā)生分解;空氣流速過(guò)快,ClO2不能被充分吸收;
(4)ClO2中Cl的化合價(jià)為+4價(jià),KClO2中Cl的化合價(jià)為+3價(jià),由此可知該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),則化合價(jià)有降低,必定有升高,則同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)為KClO3、.KClO4,故答案為:cd;
(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl,變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為:3KClO2=2KClO3+KCl,3molKClO2變質(zhì)得到2mol KClO3,與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,3molKClO2反應(yīng)獲得電子為3mol×4=12mol,2mol KClO3反應(yīng)獲得電子為2mol×6=12mol,故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同,故答案為:相同。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是__________________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明).
(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號(hào),下同)。
A.c(H+) B.
C.c(H+)·c(OH-) D.
E.
若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是___________。
(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是____________________;稀釋后,HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)。
(4)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的=____________。
(5)①25℃時(shí),Ka(HCN)=4.9×l0-10,Ka(CH3COOH)=1.8×l0-5,H2CO3:K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11,25℃時(shí)有pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________.
②向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2 Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.電解飽和食鹽水制備Cl2 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸 Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
(2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. B. C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說(shuō)法正確的是( )
A.a、b、c的分子式均為C8H8
B.a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)
C.a、b、c中a,c能使高錳酸鉀溶液褪色
D.a、b、c的一氯代物中,b有1種,a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物說(shuō)法正確的是( )
A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成
B. 甲中加入NaOH的水溶液共熱,再滴入AgNO3溶液,可檢驗(yàn)該物質(zhì)中含有的鹵素原子
C. 乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴
D. 丙與NaOH的水溶液共熱,反應(yīng)后生成的醇能被氧化為醛
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________。
(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:
①pH=4.1時(shí),Ⅰ中為__________溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。
②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。
(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________,該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計(jì))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列敘述正確的是( )
A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
B.①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一
C.①③等體積混合以后,溶液呈酸性,則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)
D.①②等體積混合以后,水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù),合成其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 過(guò)程I得到的Li3N的電子式為
B. 過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 過(guò)程Ⅲ涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 過(guò)程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com