11．根據(jù)三個反應(yīng)：O2+2H2S═2S↓+2H2O
Na2S+I2═2NaI+S↓
4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O
判斷下列物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，正確的是（　�。�
A．O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S

分析 所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，還原產(chǎn)物指氧化劑在反應(yīng)中得電子后被還原的產(chǎn)物．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)2H2S+O2═2S↓+2H2O中，還原劑為H2S，還原產(chǎn)物為H2O，所以還原性H2S＞H2O；
反應(yīng)Na2S+I2═2NaI+S↓中，還原劑為Na2S，還原產(chǎn)物為NaI，所以還原性Na2S＞NaI；
反應(yīng)4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O中，還原劑為NaI，還原產(chǎn)物為H2O，所以還原性NaI＞H2O；
故還原性為H2S＞NaI＞H2O．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、還原性強(qiáng)弱比較等，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性的比較方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案如以下流程圖所示．

（1）寫出所發(fā)生的離子方程式
①加入鐵粉：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②加入A：Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）寫出流程中甲乙丙對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)式
①甲：Fe、Cu；②乙：FeSO4；③丙：Cu；
（3）寫出流程中操作2、操作3的名稱
①操作2：過濾；②操作3：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）操作1需要的玻璃儀器除了燒杯外，還需要玻璃棒、普通漏斗．
（5）FeSO4中的Fe2+極易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，寫出檢驗A溶液含有Fe3+存在的實驗操作取少量A溶液于試管中，滴加1-2滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明溶液A中含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體粒子直徑在1nm～100 nm之間
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe（OH）3膠體中混有少量FeCl3，可以采取過濾的方法分離
D．將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時間加熱制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是其它化學(xué)知識的載體．
從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有N、S、Fe元素（填元素符號）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．
若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊B（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無色變黃色 D．溶液由淺綠色變無色左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；
若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol  NH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當(dāng)有2mol SO42-通過交換膜時（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-；
然后向濾液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實驗過程中要養(yǎng)成安全、規(guī)范、環(huán)保意識．下列說法正確的是（　　）
A．濃堿飛濺到皮膚上，應(yīng)立刻涂上硫酸溶液
B．金屬鈉著火，立刻用泡沫滅火器撲滅
C．加熱試管時，先來回移動酒精燈加熱，再對準(zhǔn)藥品集中加熱
D．用天平稱量固體藥品時，砝碼放在左盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因為KI與氯氣反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，化學(xué)方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入含SO2的氣體0.2m3，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因為：
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．在此反應(yīng)中，碘發(fā)生了還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．若I2消耗了 12.7g，則該氣體中SO2的濃度16mg/L．
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl2、I2、H2SO4按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為Cl2＞I2＞H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）常溫時，F(xiàn)eCl3 溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH和CH3COONa；
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對于0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液，溶液中離子的濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CO32）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；存在的電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不斷攪拌
C．硝酸濃度越大氧化能力越強(qiáng)
D．金屬和硝酸反應(yīng)，濃度由濃到稀，對應(yīng)的還原產(chǎn)物有NO2、NO和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．
（1）寫出其分子式：C16H16O5．
（2）分子中有12個不飽和碳原子，有2種雙鍵．
（3）分子中飽和碳原子有4個，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有10個．

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