【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. b的一氯代物有5種
C. a、b和c均能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
【答案】C
【解析】
A. a分子中不含有苯環(huán),不屬于芳香族化合物,A錯(cuò)誤;
B. b的分子為不對(duì)稱結(jié)構(gòu),除了與羥基相連的碳上的2個(gè)甲基共6個(gè)氫環(huán)境相同外,其余的氫所處環(huán)境均不相同,這樣的氫有6種,所以b的一氯代物有6種,B錯(cuò)誤;
C. a、b、c分別含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、醛基,故均能發(fā)生加成反應(yīng),C正確;
D. a中環(huán)狀結(jié)構(gòu)的碳碳單鍵能夠旋轉(zhuǎn),不是所有的碳原子都共面,c中甲基和醛基上的碳不與其他碳原子共面,D錯(cuò)誤;
正確選項(xiàng)C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,下列說法正確的是
A. 兩種溶液的pH:鹽酸大于醋酸
B. 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多
C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中
D. 兩種溶液中水電離出的氫離子:鹽酸大于醋酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí):2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 使用催化劑可提高反應(yīng)速率
C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5 min時(shí)的濃度如下表所示。
甲 | 乙 | |||
起始濃度 | 5min時(shí)濃度 | 起始濃度 | 5min時(shí)濃度 | |
c(CO)/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | x |
c(H2O)/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | y |
下列判斷不正確的是
A. x=y(tǒng)=0.16
B. 反應(yīng)開始時(shí),乙中反應(yīng)速率比甲快
C. 平衡時(shí),乙中的c(CO)是甲中的2倍
D. 平衡時(shí),乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A. 加入CH3OH的物質(zhì)的量a=1.64
B. 此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C. 若起始時(shí)加入2a mol CH3OH,則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小
D. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。
(1)已知:
I.
II. 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH2 =-196.6 kJ·mol-1
① ΔH1 =________________kJ·mol-1。
② 寫出NO2氣體與SO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式________。
(2)煤炭燃燒過程中釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(3)煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個(gè)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1
資料:①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)發(fā)生 ②反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率
請(qǐng)回答下列問題:
① 下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是_______________。
② 圖1為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有_________(填字母)。
A. 向該反應(yīng)體系中投入石灰石
B. 在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C. 提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D. 提高反應(yīng)體系的溫度
③ 圖2表示恒溫恒容條件下反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋c(SO2)先增加后降低的原因_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng),某小組同學(xué)對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)甲同學(xué)首先進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1。
實(shí)驗(yàn) 1 | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴(1滴約為0.05 mL,下同)。 | ⅰ. 溶液呈棕黃色。 | |
ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 | ⅱ. 溶液不顯紅色。 |
① 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。
② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。
③ 甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c(Fe3+)太低,改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。
實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液, 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。 | ⅰ. 溶液呈棕黃色。 | |
ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 | ⅱ. 溶液顯紅色。 | |
ⅲ. 繼續(xù)加入2 mL CCl4,充分振蕩、靜置。 | ⅲ. 液體分層,上層紅色消失,變?yōu)樽攸S色,下層呈紫紅色。 |
本實(shí)驗(yàn)改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。
用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取,但乙同學(xué)查閱資料得到信息:I2、I3-在水中均呈棕黃色,兩者有如下關(guān)系:I2+I(xiàn)-I3-。于是提出假設(shè):萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3-。
① 為驗(yàn)證假設(shè),乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3。
實(shí)驗(yàn)3 | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
ⅰ. 取1 mL實(shí)驗(yàn)2中棕黃色的上層清液,再加入2 mL CCl4, 振蕩、靜置。 | ⅰ. 液體分層,上層呈黃色,下層呈紫紅色。 | |
ⅱ. 取1 mL飽和碘水,加入2 mL CCl4, 振蕩、靜置。 | ⅱ. 液體分層,上層為無色,下層呈紫紅色。 |
實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是_________________________________。
② 甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路,選用實(shí)驗(yàn)2中的試劑,運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn),證明了平衡I2+I(xiàn)- I3-的存在。
請(qǐng)你補(bǔ)充完整他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟:將實(shí)驗(yàn)2中下層紫紅色溶液平均分成兩份,分裝于兩支試管中,向試管1中加入1 mL水,振蕩、靜置;向試管2中_________________。兩支試管中的現(xiàn)象分別為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在SO3+H2O=H2SO4反應(yīng)中,反應(yīng)前后發(fā)生改變的是( )
A.分子總數(shù)B.元素種類C.各元素化合價(jià)D.原子種類
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液氨—液氧燃料電池曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇,其示意圖如圖所示。
(1)該電池的總反應(yīng)式為_____________,電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為__________;
(2)下列說法正確的是______________;
A. 電極2是正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電池工作時(shí),Na+向電極1移動(dòng)
C. 電流由電極2經(jīng)外電路流向電極1
D. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能
(3)當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.4mol時(shí),理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為________L。
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