Question

5．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，2.8gCO與N₂混合氣體中含有的原子總數為0.2N_A
• B． 標準狀況下，2.24L乙烷含有分子的數目為0.1N_A
• C． 1L1mol•L^-1的CuCl₂溶液中含有Cu²⁺的數目為N_A
• D． 在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4N_A

Answer 1

分析 A、CO和氮氣的摩爾質量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
B、分子個數N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$；
C、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、過氧化鈉與氧氣反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價．

解答 解：A、CO和氮氣的摩爾質量均為28g/mol，故2.8g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均為雙原子分子，故0.1mol混合物中含0.2N_A個原子，故A正確；
B、分子個數N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}{N}_{A}/mol$=0.1N_A個，故B正確；
C、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銅離子的個數小于N_A個，故C錯誤；
D、過氧化鈉與氧氣反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時，轉移0.2N_A個電子，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．