【題目】如表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)所顯示的顏色：向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是（ ）

顏色

紅

橙

綠

藍(lán)

紫

PH范圍

1～3

4～5

6～7

8～11

11～14


A.由紅變紫
B.由藍(lán)變綠
C.由綠變橙
D.由藍(lán)變紫

【答案】D
【解析】開(kāi)始溶液顯酸性，溶液不可能先藍(lán)色，BD錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液后溶液的PH值會(huì)升高，不可能由綠變橙，C錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（ ）
A.高聚物的相對(duì)分子質(zhì)量一定為單體相對(duì)分子質(zhì)量的整數(shù)倍
B. 分子中只存在羧基、羥基兩種官能
C.PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 合成PETG的單體有4種
D. 分子中至少有16個(gè)原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號(hào)也不同，根據(jù)信號(hào)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3 ， 其核磁共振譜中給出的信號(hào)有兩個(gè)，如圖①所示：
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的信號(hào)只有一個(gè)的是 ． （填序號(hào)）
A.CH3CH3
B.CH3COOH
C.CH3COOCH3
D.CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2 ， A的核磁共振氫譜圖如右圖②所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有種信號(hào)．
（3）在常溫下測(cè)得的某烴C8H10（不能與溴水反應(yīng)）的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為2：3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中可產(chǎn)生種信號(hào)，強(qiáng)度比為 ．
（4）在常溫下測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量為128的某鏈烴的核磁共振譜，觀察到兩種類型的H原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為9：1，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 其名稱為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：
已知：
；
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是 ， F中所含官能團(tuán)的名稱是；
（2）C→D的反應(yīng)類型為 ， H→I的反應(yīng)類型為；
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）F+I→M的化學(xué)方程式為
（5）F的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有種．①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉中提取的精油含有甲、乙兩種成分：
（1）①乙中非含氧官能團(tuán)的名稱為 ． ②甲在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
③同時(shí)滿足下列4個(gè)條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基，結(jié)構(gòu)中不含甲基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．能與NaOH溶液反應(yīng)
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程為（已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物）：
①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是 ．
②反應(yīng)II的化學(xué)方程式是 ．
③反應(yīng)Ⅲ所需的試劑是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2NA ， 則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
D.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：

（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

A、B、C中裝試劑分別為_______；C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________；

寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________．

（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑_______，C中現(xiàn)象_______________，寫(xiě)出B中反應(yīng)的離子方程式___________________________．

（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開(kāi)始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫(xiě)出化學(xué)方程式______；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在堿性條件下發(fā) 生的反應(yīng)為AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ ． 設(shè)計(jì)如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作： Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
Ⅱ．若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反． 試回答下列問(wèn)題：
（1）兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗吭囉没瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理解釋 ．
（2）操作Ⅰ過(guò)程中C1棒為極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（3）操作Ⅱ過(guò)程中C2棒為極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．

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