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下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一種元素，用元素符號或化學式填空回答：

族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）以上元素構成的金屬單質中與水反應最劇烈的金屬與水反應的化學方程式是
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
，
（2）金屬單質與氫氧化鈉能反應的是
Al
Al
．（填元素符號）
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質是
HClO4
HClO4
，堿性最強的物質是
KOH
KOH
．（填化學式）
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是
HF
HF
．
（5）寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．
（6）寫出⑦通入⑩的鈉鹽溶液的化學方程式
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
．
分析：（1）金屬性越強，和水反應置換出氫氣的程度越劇烈；
（2）金屬鋁既能和強酸反應又能和強堿反應；
（3）同周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，同主族元素的原子，從上到下最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強；
（4）同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強，氫化物越來越穩(wěn)定，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，氫化物越來越不穩(wěn)定；
（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應；
（6）氯氣能將溴單質從其鹽中置換出來．
解答：解：根據元素周期表中元素的分布，可以推知表中的元素，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期元素，從左到右金屬性越來越弱，同主族元素，從上到下金屬性越來越強，金屬性最強的是K，和水反應最劇烈，方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（2）金屬鋁既能和強酸反應又能和強堿反應，故答案為：Al；
（3）同周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從上到下最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，所以酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，故答案為：HClO4；KOH；
（4）同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強，氫化物越來越穩(wěn)定，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，氫化物越來越不穩(wěn)定，所以氫化物最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF；
（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應，實質是：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故答案為：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（6）氯氣能將溴單質從其鹽中置換出來，即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
點評：本題是一道元素周期表結構、元素周期律知識的綜合題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖是元素周期表的一部分，根據①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）元素①～⑧中，化學性質最不活潑元素的原子結構示意圖是
．除⑧外，原子半徑最大的是
Na
Na
（填元素符號），元素⑦的氫化物的電子式是
．
（2）①②③三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
HF＞NH3＞CH4
HF＞NH3＞CH4
（用相應氫化物的化學式作答）．元素①～⑧中的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的氫氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化學式），它與元素④的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）某同學設計并進行實驗，探究元素④⑤⑥金屬性遞變規(guī)律，請將實驗報告補充完全．
      實驗步驟 實驗現象
1．將一小塊④的單質放入滴有酚酞溶液的冷水中
鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動
鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動
，發(fā)出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色
2．將少量冷水注入盛有打磨過的⑤的單質的試管中，再滴加酚酞，一段時間后加熱至沸騰
加熱后
鎂條表面產生無色氣泡，溶液呈紅色
鎂條表面產生無色氣泡，溶液呈紅色
3．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的⑤的單質的試管中 劇烈反應，迅速產生大量無色氣泡
4．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的
Al
Al
的單質的試管中		 反應緩慢，一段時間后，產生無色氣泡
結論：
Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱
Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱
（用元素符號結合文字說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的前四周期的結構，請回答
A
B C D
E F G
H
（1）請寫出各元素的元素符號：A
H
H
、B
C
C
、C
N
N
、D
O
O
、
（2）請寫出C元素單質的結構式
N≡N
N≡N

（3）E、D兩種元素可形成一種原子個數比為1：1的化合物M，請寫出M的電子式
，指出化合物M中的化學鍵類型
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（4）E、F、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩反應，請寫出反應的離子方程式：
E+F
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O

E+G
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O

F+G
3H++Al（OH）3=Al3++3H2O
3H++Al（OH）3=Al3++3H2O

（5）H的一種氫氧化物不穩(wěn)定，很容易被氧氣氧化，請寫出該反應的化學方程式：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的部分框架，請回答：

（1）根據元素周期表回答下面問題：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物中酸性較強是
H3PO4
H3PO4
（用化學式表示）．用電子式表示元素①與④的化合物的形成過程：
，該化合物屬于
共價
共價
（填“共價”或“離子”）化合物．
b）元素①-⑦中的某單質在常溫下化學性質穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣的是
（用電子式表示）．
c）碳、氫兩種元素能形成許多種化合物，有些分子還會形成同分異構體．寫出與己烷互為同分異構體，且一氯代物有兩種的化合物的結構簡式并命名
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
，
2，3-二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
．
（2）元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質十分相似，稱之為對角線原則．根據元素周期表對角線原則，金屬Be與鋁單質及其化合物性質相似．
a）寫出證明Al2O3是兩性物質的化學反應的離子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
，
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
鑒別．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
（用元素符號表示）．
（2）請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d54s2
．
（3）A的最簡單氫化物分子里中心原子采取
sp3
sp3
形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構型是
直線型
直線型
．
（4）D的氯化物的熔點比G的氯化物的熔點
高
高
（填“高”或“低”），理由是
NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體
．
（5）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為
原子
原子
晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于
A
A
（從下列選項中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
（6）D單質晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．晶胞中D原子的配位數為
8
8
，一個晶胞中D原子的數目為
2
2
．

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