Question

下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一種元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）以上元素構(gòu)成的金屬單質(zhì)中與水反應(yīng)最劇烈的金屬與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

，
（2）金屬單質(zhì)與氫氧化鈉能反應(yīng)的是

Al

．（填元素符號）
（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的物質(zhì)是

HClO₄

，堿性最強的物質(zhì)是

KOH

．（填化學(xué)式）
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是

HF

．
（5）寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

．
（6）寫出⑦通入⑩的鈉鹽溶液的化學(xué)方程式

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

．

Answer 1

分析：（1）金屬性越強，和水反應(yīng)置換出氫氣的程度越劇烈；
（2）金屬鋁既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)；
（3）同周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，同主族元素的原子，從上到下最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強；
（4）同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強，氫化物越來越穩(wěn)定，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，氫化物越來越不穩(wěn)定；
（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應(yīng)；
（6）氯氣能將溴單質(zhì)從其鹽中置換出來．

解答：解：根據(jù)元素周期表中元素的分布，可以推知表中的元素，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期元素，從左到右金屬性越來越弱，同主族元素，從上到下金屬性越來越強，金屬性最強的是K，和水反應(yīng)最劇烈，方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）金屬鋁既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，故答案為：Al；
（3）同周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從上到下最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，所以酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，故答案為：HClO₄；KOH；
（4）同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強，氫化物越來越穩(wěn)定，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，氫化物越來越不穩(wěn)定，所以氫化物最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF；
（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應(yīng)，實質(zhì)是：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（6）氯氣能將溴單質(zhì)從其鹽中置換出來，即Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，故答案為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

點評：本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律知識的綜合題目，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．