【題目】1)抗酸藥物的種類很多,其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。

①抗酸藥物具有抗酸作用的原因是_________。

②某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式:_____,

③淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑,淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng),最終轉(zhuǎn)化為______(寫分子式)。

2)材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ),而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。

①下列有關(guān)材料敘述錯誤的是_____

a 硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料

b 石灰石是制備玻璃、水泥等工業(yè)的原料之一

c 石墨可用做絕緣材料

②三大合成材料是指:合成纖維、___、____。

③居室裝修使用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì),該物質(zhì)會使人患過敏性皮炎、免疫功能異常等疾病,它的名稱是____。

3)環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題:

①形成酸雨的主要?dú)怏w為_____

②破壞臭氧層的主要物質(zhì)是______

③導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體是 ___

④光化學(xué)煙霧的主要原因是____

白色污染是指 ________

【答案】抗酸藥物中的成份與胃酸會發(fā)生反應(yīng),消耗胃酸 MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O AlOH3+3H+=Al3++3H2O C6H12O6 c 合成塑料 合成橡膠 甲醛 氮氧化合物SO2NOx 氟利昂 CO2 汽車尾氣 聚乙烯等塑料垃圾

【解析】

抗酸藥的主要作用是中和多余的胃酸;硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料,石灰石是制備玻璃、水泥等工業(yè)的原料之一;人造板材能釋放甲醛。

(1) ①抗酸藥物的有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等能與多余胃酸發(fā)生反應(yīng),消耗胃酸。

②抗酸藥的有效成分為碳酸鎂、氫氧化鋁,兩者與胃酸發(fā)生反應(yīng),離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O、AlOH3+3H+=Al3++3H2O。

③淀粉在人體最終被消化生成葡萄糖,葡萄糖的分子式為C6H12O6。

(2) ①石墨可以導(dǎo)電,不能做絕緣材料;答案選c。

②三大合成材料是指合成纖維、合成塑料和合成橡膠。

③居室裝修使用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性的有毒物質(zhì)為甲醛。

(3) ①氮氧化合物SO2NOx等氣體的排放會形成酸雨。

②破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂。

③導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳。

④光化學(xué)煙霧形成的主要原因是汽車尾氣排放的氮氧化物。

白色污染是指聚乙烯等塑料垃圾。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粗鹽水經(jīng)過濾后仍含有少量SO42-Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子。為除掉這些雜質(zhì)離子,常采用以下實(shí)驗(yàn)步驟:

①加入過量BaCl2溶液,沉淀后過濾;

②在步驟①所得濾液中加入過量NaOH溶液,沉淀后過濾;

③在步驟②所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,沉淀后過濾;

④在步驟③所得濾液中加入適量鹽酸,即可得到純凈的NaCl溶液。

請回答:

(1)步驟①中加入BaCl2溶液的目的是除去_____(填“SO42-”“Mg2+“Ca2+)。

(2)步驟②中加入NaOH溶液必須過量,其目的是______。

(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______、Ba2++CO32-=BaCO3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種短周期元素,相關(guān)信息如下表。

元素

相關(guān)信息

A

氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

B

單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色

C

2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

D

單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來水消毒

請根據(jù)表中信息回答:

(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。

(2)B的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、BC、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的是_____ (填化學(xué)式)。

(4)能說明元素D的非金屬性強(qiáng)于元素C的非金屬性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_____ (填字母)。

a.常溫下,兩種單質(zhì)的熔點(diǎn)不同

b.兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同

c.兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在高溫、高壓、催化劑作用下,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,吸收1.9kJ的熱量。

(1)該反應(yīng)__________(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)

(2)石墨和金剛石相比__________能量高,__________更穩(wěn)定。

(3)推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒,__________放出的熱量多。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是_________(填字母)。

ABa(OH)2·8H2ONH4Cl混合攪拌 B.高溫煅燒石灰石

C.鋁與鹽酸反應(yīng) DC+H2O(g)=CO+ H2

②拆開1mol HH鍵、1mol NH鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為a kJb kJ、c kJ,則N2H2反應(yīng)生成2mol NH3需要放出的熱量為____________kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

NaCl 的摩爾質(zhì)量____ SO3的摩爾質(zhì)量____

H2O 的摩爾質(zhì)量______ CaCl2的摩爾質(zhì)量_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:①正丁烷與異丁烷、②紅磷與白磷、③乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3OCH3)、④金剛石和石墨、⑤冰與水、⑥16O18O、⑦干冰與二氧化碳,用數(shù)字序號回答下列問題:

A.互為同素異形體的是__________________;B.互為同分異構(gòu)體的是_________________;

C.屬于同位素的是______________________D.屬于同一種化合物的是_____________;

(2)某元素最高正化合價(jià)為+6,其最低負(fù)價(jià)為________。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________。

(3)有下列微粒11H、12H、13H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8種微粒中共有________種核素,共________種元素。

②互為同位素的是________________。

③質(zhì)量數(shù)相等的是________________,中子數(shù)相等的是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的COCO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。完成下空:

(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是______ (填編號)

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物

(2)銅液中的足量的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(3)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>____________ 。

(4)已知與CO2CS2分子結(jié)構(gòu)相似,熔點(diǎn)CS2高于CO2,其原因是___________

(5)某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時(shí)間

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313K

2

0.02

V2

0.1

1

t2

①其中V1=_______,T1=_________

②反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會加快,造成此種變化的原因可能是_______(至少答出兩點(diǎn)),經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明是反應(yīng)體系中的某種粒子對反應(yīng)有某種作用,相應(yīng)的粒子最有可能是_______ (填符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.僅由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物

B.普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料,其生產(chǎn)都采用含硅元素的原料

C.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料

D.根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存的事實(shí),說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

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