Question

5．工業(yè)上用金紅石（主要成分為TiO₂）制金屬鈦，可通過以下反應(yīng)進行：
①TiO₂+2C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；
②TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;氬氣\;}}{\;}$ Ti+2MgCl₂；
設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，對于上述兩個反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)
• B． 每生成1mol金屬Ti，②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• C． ①中TiO₂作氧化劑
• D． ②中氬氣作保護氣，可防止金屬Ti被氧化

Answer 1

分析 反應(yīng)①中，Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，反應(yīng)②中Mg元素的化合價升高，Ti元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)①沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；
B．每生成1mol金屬Ti，②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×（4-0）×N_A，故B錯誤；
C．反應(yīng)①Ti、O元素化合價沒有發(fā)生變化，TiO₂不是氧化劑，故C錯誤；
D．氬氣為惰性氣體，與鈦不反應(yīng)，②中氬氣作保護氣，可防止金屬Ti被氧化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．