【題目】下列說法不正確的是( )
A. 生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金
B. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
C. 水泥、玻璃和陶瓷都屬于無機(jī)非金屬材料
D. 天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都屬于徑類
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞,這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為( )
A、元素 B、單質(zhì) C、分子 D、氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA
B. 1 mol NO2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 0.1molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.15NA
D. 在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( )
A. 酸性:H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性:Cl>Br
C. 堿性:NaOH>Mg(OH)2 D. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3,請回答下列問題:
①較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”),
②a3N與水反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”);
③酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為 ;
④寫出化合物Na3N的電子式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。
(2)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng),各組分濃度-時(shí)間圖像如下。
① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號(hào))。
② 前25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。
③ 在25min時(shí),采取下列措施,能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是__________(填序號(hào))。
a. 通入1molN2
b. 通入1molH2
c. 通入1molHe氣
d. 通入1molHCl
e. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法錯(cuò)誤的是__________(填序號(hào))。
a.氣體體積不再變化,則已平衡
b.氣體密度不再變化,則已平衡
c.平衡后,壓縮容器,會(huì)生成更多NH3
d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動(dòng)
(4)電廠煙氣脫氮:主反應(yīng)為:①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反應(yīng)為:②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。
請回答:在400~600K時(shí),隨溫度的升高,平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”),導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng),甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A,乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol A,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率( )
A.快 B.慢 C.相等 D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(15分)I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示,其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y元素在元素周期表中的位置是 。
(2)列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱: 。
(3)X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。該鹽溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”),其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示) 。
(4)X元素的某種液態(tài)氫化物,分子中含有18個(gè)電子,只存在共價(jià)單鍵。該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)?/span>CuO還原為Cu2O,同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
II.已知可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)見下表:
溫度/℃ | 500 | 700 | 850 | 1 000 |
平衡常數(shù) | 2.5 | 1.7 | 1.0 | 0.6 |
(5)該反應(yīng)ΔH 0(填“<”或“>”)。
(6)850 ℃時(shí),若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2,若要使上述反應(yīng)開始時(shí)正向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是 。
若x=5.0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(H2)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除雜方法不正確的是
A. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH
B. 除去金屬離子Cu2+、Hg2+,可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑
C. 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入鎂鹽
D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2
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