12．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
B．如圖可表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C．25℃時(shí)，pH=2的1.0 L 醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA
D．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

分析 A、將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸物質(zhì)的量和氫氧化鈉物質(zhì)的量相同，恰好完全反應(yīng)溶液顯堿性；
B、稀釋等pH的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化越快的酸酸性越強(qiáng)，等濃度的鈉鹽溶液，弱酸的鈉鹽溶液pH大；
C、根據(jù)氫離子濃度計(jì)算氫氧根離子濃度，酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
D、化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變，根據(jù)△G=△H-T•△S，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．

解答 解：A、將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，氫氧化鈉溶液濃度為10-3mol/L，醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，草酸跟離子水解，溶液顯堿性，故A正確；
B．根據(jù)圖象知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH變化快，所以HA的酸性比HB強(qiáng)，則相同濃度的鈉鹽溶液中，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，故B錯(cuò)誤；
C、相同溫度下，pH=2的醋酸溶液中水的離子積常數(shù)不變，所以溶液中水電離出的H+的數(shù)目和氫氧根離子濃度相同，所以水電離出的c（H+）為10-12mol/L，故C正確；
D、根據(jù)△G=△H-T•△S，吸熱反應(yīng)△H＞0，則只有△S＞0，才能使△G＜0，吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意鹽類水解的分析判斷，明確計(jì)算的是溶液中氫離子濃度還是水電離出的氫離子濃度，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．亞磷酸（H3PO3）可用作檢測(cè)汞、金、銀、鉛、碘酸等的分析試劑．
（1）亞磷酸為二元弱酸，則它在水溶液中的電離方程式可表示為H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO3-．亞磷酸氫二鈉（Na2HPO3）屬于正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．已知亞磷酸電離平衡常數(shù)K1=1.6×10-2，K2=7×10-7，醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，則亞磷酸溶液與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO3+CH3COO-═H2PO3-+CH3COOH．
（2）亞磷酸在通常情況下比較穩(wěn)定，在高于180℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解，生成兩種物質(zhì)，已知其中的一種是PH3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H3PO3═PH3+3H3PO4．
（3）亞磷酸在溶液中可將Ag+還原，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Ag++H3PO3+H2O═H3PO4+2Ag+2H+；亞磷酸能使碘水褪色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+H3PO3+H2O═2 HI+H3PO4．
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，其裝置示意圖如圖所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體
B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．淀粉和蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是氨基酸
D．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2
B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4，2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HNO2+ClO2-=NO2-+HClO．
（2）羥胺（NH2OH） 可看成是氨分子內(nèi)的l個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過(guò)加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無(wú)色刺激性氣味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（4）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（5）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（6）某液氨-液氧燃料電池示意圖如圖2，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過(guò)程中消耗氨氣的質(zhì)量為1.7g．（假設(shè)溶液電解前后體積不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．可利用廢油脂制肥皂
B．袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑
C．配制CuSO4溶液時(shí)加入少量的稀硫酸
D．用鈉和鈉的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色均為黃色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知：RCHO$\stackrel{CHCl_{3}}{→}$（-R表示烴基）D$\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸鉀
可由下列反應(yīng)路線合成結(jié)晶玫瑰（只列出部分反應(yīng)條件）

（1）A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是46，則A的名稱是甲苯．
（2）C中的官能團(tuán)是羥基．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）經(jīng)反應(yīng)路線④得到的副產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是苯甲酸鉀．
（5）已知：，則經(jīng)反應(yīng)路線⑤得到一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4種峰，各組吸收峰的面積之比為1：2：4：4．
（6）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，能發(fā)生消去反應(yīng)，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或 （只寫一種）．
（7）⑥的化學(xué)方程式是．
（8）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有4種（不包括C）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論
ACH4和Cl2混合于試管中光照，顏色逐漸褪去二者發(fā)生了化合反應(yīng)
B微熱滴有2滴酚酞的飽和NaHCO3溶液，溶液顏色加深NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3
C向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入銀氨溶液，水浴，沒(méi)有銀鏡生成淀粉沒(méi)發(fā)生水解
D向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀硫酸，觀察到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生酸性環(huán)境下，NO3-被Fe2+還原為NO，NO遇氧氣生成NO2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．已知電離常數(shù)如表，則2NaF+H3PO4═2HF+Na2HPO4
B．以金屬銅為電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
D．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案