Question

9．在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），有圖1（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線．試判斷對(duì)圖2的說法中正確的是（　�。�

• A． P₃=P₄，y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)
• B． P₃＜P₄，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
• C． P₃＜P₄，y軸表示混合氣體的密度
• D． P₃＞P₄，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

Answer 1

分析 根據(jù)圖I知，相同溫度下，根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，P₂＞P₁，知道壓強(qiáng)C的含量升高，說明平衡正向移動(dòng)，則x＜2，為1；
相同壓強(qiáng)下，根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，T₁＞T₂，升高溫度，C含量降低，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，則該反應(yīng)為A（g）+B（g）?C（g）△H＜0；
A．P₃=P₄且溫度相同時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該相等；
B．相同溫度時(shí)，P₃＜P₄，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
C．相同溫度時(shí)，P₃＜P₄，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)PV=nRT=PV=$\frac{m}{M}$RT得ρ=$\frac{PM}{RT}$，相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大、摩爾質(zhì)量越大其密度越大；
D．相同溫度時(shí)，P₃＞P₄，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量不變但物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大．

解答 解：根據(jù)圖I知，相同溫度下，根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，P₂＞P₁，知道壓強(qiáng)C的含量升高，說明平衡正向移動(dòng)，則x＜2，為1；
相同壓強(qiáng)下，根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，T₁＞T₂，升高溫度，C含量降低，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，則該反應(yīng)為A（g）+B（g）?C（g）△H＜0；
A．P₃=P₄且溫度相同時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該相等，二者應(yīng)該為同一曲線，故A錯(cuò)誤；
B．相同溫度時(shí)，P₃＜P₄，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則B質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B錯(cuò)誤；
C．相同溫度時(shí)，P₃＜P₄，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量不變但物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，根據(jù)PV=nRT=PV=$\frac{m}{M}$RT得ρ=$\frac{PM}{RT}$，相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大、摩爾質(zhì)量越大其密度越大，所以兩條曲線應(yīng)該互換位置，故C錯(cuò)誤；
D．相同溫度時(shí)，P₃＞P₄，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量不變但物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)含義及外界對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意密度與壓強(qiáng)、摩爾質(zhì)量、溫度的關(guān)系，題目難度中等．