10．下列變化中，既有共價鍵和離子鍵斷裂，又有共價鍵和離子鍵形成的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．Cl2+H2O?HC1+HC1OD．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，既有共價鍵和離子鍵斷裂，又有共價鍵和離子鍵形成，說明發(fā)生化學反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應中有金屬鍵的斷裂，但沒有離子鍵的斷裂，故A錯誤；
B．該反應過氧化鈉中有離子鍵和共價鍵的斷裂，碳酸鈉中有離子鍵和共價鍵的形成，故B正確；
C．該反應中沒有離子鍵的斷裂和形成，故C錯誤；
D．該反應中沒有共價鍵的斷裂和形成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，側重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關鍵，知道哪些物質中含有離子鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，既能發(fā)生酯化反應，又能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素A的單質及A與B形成的化合物能按如圖所示的關系發(fā)生轉化．則下列說法正確的是（　�。�
A．圖中物質間的轉化都不是氧化還原反應
B．當n=1時，A可能是N2
C．A一定是金屬元素
D．當n=2時，A可能是Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應：
①101KPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
下列結論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱等于110.5KJ/mol
B．2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H＞-221 KJ/mol
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 KJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在 Na2CO3溶液中，下列離子濃度關系正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）D．c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應A（s）+3B（g）?2C（g）達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
①C的生成速率和C的分解速率相等　 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
③氣體密度不再變化 ④混合氣體的總壓強不再變化 ⑤A、B、C物質的量之比為1：3：2
⑥混合氣體的平均相對分子質量不變    ⑦容器中C的體積分數(shù)不變．
A．②④⑤⑦B．①③④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志（　�。�
A．N2、H2和NH3的質量分數(shù)不再改變
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量2
D．單位時間里每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，將等物質的量A、B、C、D四種物質混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡狀態(tài)則下列說法正確的是（　　）
A．達到化學平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移動
C．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的轉化率均不變
D．圖象中表示該反應的正反應速率隨時間的變化情況，t1時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．請寫出以下物質的電子式：
MgCl2
NaOH
H2O2
CO2 
NH3．

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