Question

（12分)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2。

（1）工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是_____，當(dāng)消耗32 g Cu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是____________。

（2）將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式___________________________。

（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為:

Cu+H2SO4________________________________________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是____(填字母)。

a． Cu2S和CuS都是黑色的

b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)升高與S的化合價(jià)降低有多種可能

 

Answer 1

(每空2分，共 12分) （1）S 1．2NA

（2） Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O；2Cu2＋＋2Cl－＋SO32－＋H2O2CuCl↓＋SO42－＋2H＋

（3）①CuO＋SO2↑＋H2O ②ac

【解析】

試題分析：（1）化合價(jià)升高的反應(yīng)為-2價(jià)的S升高至+4價(jià)，即鋇氧化的元素是S。所以32gCu2S反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：（32g÷160g/mol）×6NAmol-1＝1．2NA，故答案為：S、1．2NA；

（2）H2O2在硫酸溶液中能把銅氧化生成硫酸銅，而雙氧水被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O；根據(jù)氧化還原原理，Cu2+把SO32?氧化為SO42?，而自身被還原為CuCl，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO32－＋H2O2CuCl↓＋SO42－＋2H＋；

（3）①濃硫酸把銅氧化為CuO，本身被還原為SO2，同時(shí)生成水，反應(yīng)的方程式為Cu+H2SO4 CuO＋SO2↑＋H2O；②從物質(zhì)的顏色判斷：Cu2S和CuS的顏色也是黑色的，故a項(xiàng)正確；Cu單質(zhì)可被氧化為+2價(jià)或+1價(jià)銅，濃硫酸中的S元素也可被還原為多種低價(jià)態(tài)，故c項(xiàng)正確；但銅與濃硫酸反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣，乙烷硫酸是氧化劑，答案選ac。

考點(diǎn)：考查銅及其化合物知識(shí)