Question

某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H＜0．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．工業(yè)生產(chǎn)SO₃采取高壓，因高壓有利于SO₃生成

B．工業(yè)一般用較高溫度合成SO₃，因高溫可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

C．在相同溫度下，有甲乙兩等體積容器，甲中充入2molSO₂和1molO₂，乙中充入4molSO₃．平衡時(shí)c₁c₂分別表示甲、乙中SO₃對(duì)應(yīng)濃度，則有c₁＜c₂

D．采用催化劑，因采用催化劑可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析：利用已知的反應(yīng)及壓強(qiáng)、溫度、催化劑、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)分析解答，并注意反應(yīng)物SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)．

解答：解：A、雖高壓有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但高壓對(duì)設(shè)備的要求高，增大了生產(chǎn)成本，則工業(yè)生產(chǎn)不宜高壓，故A錯(cuò)誤；
B、因高溫能加快反應(yīng)速率，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，減小了SO₂的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C、相同溫度下，有甲乙兩等體積容器，甲中充入2molSO₂和1molO₂，極限轉(zhuǎn)化后為2moSO₃l，顯然乙中的氣體的物質(zhì)的量大，則平衡時(shí)乙中SO₃濃度大，即c₁＜c₂，故C正確；
D、因催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則采用催化劑不改變SO₂的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡的實(shí)際應(yīng)用，學(xué)生應(yīng)注意理論與實(shí)際生產(chǎn)相結(jié)合，明確熟悉影響化學(xué)平衡移動(dòng)的常見(jiàn)因素是解答的關(guān)鍵．